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<!DOCTYPE html>

<title>Americium</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Americium</span></h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:Orchid; font-size:120%; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

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</td>

</td>

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</td></tr>

<tr>

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</td></tr></tbody></table>

<div style="font-size:90%; text-align:right;"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a></div></div>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Orchid; color:#202122;">Allgemein

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Chemisches_Element#Sortierte_Liste_chemischer_Elemente" title="Chemisches Element">Name</a>, <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Symbol</a>, <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">Americium, Am, 95

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elementkategorie" title="Elementkategorie">Elementkategorie</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gruppe_des_Periodensystems" title="Gruppe des Periodensystems">Gruppe</a>, <a href="Periode_des_Periodensystems" title="Periode des Periodensystems">Periode</a>, <a href="Block_des_Periodensystems" class="mw-redirect" title="Block des Periodensystems">Block</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>Aussehen

</td>

<td>silbrig-weißes Metall

</td></tr>

<tr>

<td><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

</p>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td>231-144-4

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Orchid; color:#202122;">Atomar<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Atommasse" title="Atommasse">Atommasse</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Atomradius" title="Atomradius">Atomradius</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Van-der-Waals-Radius" title="Van-der-Waals-Radius">Van-der-Waals-Radius</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">228,5 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>1. <a href="Ionisierungsenergie" title="Ionisierungsenergie">Ionisierungsenergie</a>

</td>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .numericFormat-1000::after{content:"."}.mw-parser-output .numericFormat-minus>span,.mw-parser-output .numericFormat-dec>span{position:absolute;left:-10000px;top:auto;width:1px;height:1px;overflow:hidden}.mw-parser-output .numericFormat-minus::after{content:"−"}.mw-parser-output .numericFormat-dec::after{content:","}.mw-parser-output .numericFormat-fractpart{margin-right:0.2em}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>5<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>97381(25) <a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a><sup id="cite_ref-NIST-ASD-americium_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-NIST-ASD-americium-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span> ≈ <span style="white-space:nowrap">576<span class="numericFormat-dec"><span>.</span></span>38 <a href="Joule" title="Joule">kJ</a>/<a href="Mol" title="Mol">mol</a><sup id="cite_ref-Webelements-americium_4-0" class="reference"><a href="#cite_note-Webelements-americium-4"><span class="cite-bracket">[</span>4<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></span>

</td></tr>

<tr>

<td>2. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>3. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>4. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>5. Ionisierungsenergie

</td>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Orchid; color:#202122;">Physikalisch<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Hexagonales_Kristallsystem" title="Hexagonales Kristallsystem">hexagonal</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Magnetismus" title="Magnetismus">Magnetismus</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;"><a href="Paramagnetismus" title="Paramagnetismus">paramagnetisch</a> (<a href="Magnetische_Suszeptibilit%C3%A4t" title="Magnetische Suszeptibilität"><i>χ<sub>m</sub></i></a> = 7,1 · 10<sup>−4</sup>)<sup id="cite_ref-5" class="reference"><a href="#cite_note-5"><span class="cite-bracket">[</span>5<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">1449 <a href="Kelvin" title="Kelvin">K</a> (1176 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">2880 K (2607 °C)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Molares_Volumen" title="Molares Volumen">Molares Volumen</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verdampfungsenthalpie" title="Verdampfungsenthalpie">Verdampfungsenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzenthalpie" title="Schmelzenthalpie">Schmelzenthalpie</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spezifische_W%C3%A4rmekapazit%C3%A4t" title="Spezifische Wärmekapazität">Spezifische Wärmekapazität</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrische_Leitf%C3%A4higkeit" title="Elektrische Leitfähigkeit">Elektrische Leitfähigkeit</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">147,1<sup id="cite_ref-Binder_2-1" class="reference"><a href="#cite_note-Binder-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Siemens_(Einheit)" title="Siemens (Einheit)">S</a>·m<sup>−1</sup> bei 293,15 K

</td></tr>

<tr>

<td><a href="W%C3%A4rmeleitf%C3%A4higkeit" title="Wärmeleitfähigkeit">Wärmeleitfähigkeit</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">10<sup id="cite_ref-Binder_2-2" class="reference"><a href="#cite_note-Binder-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Watt_(Einheit)" title="Watt (Einheit)">W</a>·m<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup> bei 300 K

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Orchid; color:#202122;">Chemisch<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="#cite_note-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszustände</a>

</td>

<td style="white-space:nowrap;">+2, <b>+3</b>, +4, +5, +6, (+7)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektrodenpotential#Normalpotential" title="Elektrodenpotential">Normalpotential</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektronegativit%C3%A4t" title="Elektronegativität">Elektronegativität</a>

</td>

<td>1,3 (<a href="Elektronegativit%C3%A4t#Pauling-Skala" title="Elektronegativität">Pauling-Skala</a>)

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Orchid; color:#202122;">Isotope

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>

</td>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Zerfallsenergie" title="Zerfallsenergie">ZE</a> (M<a href="Elektronenvolt" title="Elektronenvolt">eV</a>)

</td>

</p>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td rowspan="2">98 min

</td>

<td><a href="Elektroneneinfang" title="Elektroneneinfang">ε</a> (≈ 100 %)

</td>

<td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Alphazerfall" class="mw-redirect" title="Alphazerfall">α</a> (1,0 · 10<sup>−4</sup> %)

</td>

<td>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Elektroneneinfang" title="Elektroneneinfang">ε</a> (≈ 100 %)

</td>

<td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Alphazerfall" class="mw-redirect" title="Alphazerfall">α</a> (0,010 %)

</td>

<td>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td rowspan="2">50,8 h

</td>

<td><a href="Elektroneneinfang" title="Elektroneneinfang">ε</a> (≈ 100 %)

</td>

<td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Alphazerfall" class="mw-redirect" title="Alphazerfall">α</a> (1,9 · 10<sup>−4</sup> %)

</td>

<td>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

</td>

<td><a href="Alphazerfall" class="mw-redirect" title="Alphazerfall">α</a> (≈ 100 %)

</td>

<td>5,486

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spontane_Spaltung" title="Spontane Spaltung">SF</a> (4,3 · 10<sup>−10</sup> %)

</td>

<td>?

</td>

<td>?

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td rowspan="2">16,02 h

</td>

<td><a href="Betazerfall" title="Betazerfall">β<sup>−</sup></a> (82,7 %)

</td>

<td>0,665

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Elektroneneinfang" title="Elektroneneinfang">ε</a> (17,3 %)

</td>

<td>0,751

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td rowspan="3">141 a

</td>

<td><a href="Isomerie-%C3%9Cbergang" class="mw-redirect" title="Isomerie-Übergang">IT</a> (≈ 100 %)

</td>

<td>0,049

</td>

<td><sup>242</sup>Am

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Alphazerfall" class="mw-redirect" title="Alphazerfall">α</a> (0,45 %)

</td>

<td>5,637

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spontane_Spaltung" title="Spontane Spaltung">SF</a> (4,7 · 10<sup>−9</sup> %)

</td>

<td>?

</td>

<td>?

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td rowspan="3">0,014 s

</td>

<td><a href="Spontane_Spaltung" title="Spontane Spaltung">SF</a> (≈ 100 %)

</td>

<td>?

</td>

<td>?

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>7,788

</td>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>2,2

</td>

<td><sup>242</sup>Am

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td rowspan="2">7370 a

</td>

<td><a href="Alphazerfall" class="mw-redirect" title="Alphazerfall">α</a> (≈ 100 %)

</td>

<td>5,438

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Spontane_Spaltung" title="Spontane Spaltung">SF</a> (4,7 · 10<sup>−9</sup> %)

</td>

<td>?

</td>

<td>?

</td></tr>

<tr>

</td>

</td>

<td>10,1 h

</td>

<td><a href="Betazerfall" title="Betazerfall">β<sup>−</sup></a> (100 %)

</td>

<td>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" class="darkmode-hintergrundfarbe-passiv" style="background:WhiteSmoke; color:#202122;">Weitere Isotope siehe <a href="Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_91_bis_Ordnungszahl_100#95_Americium" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 91 bis Ordnungszahl 100">Liste der Isotope</a>

</th></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:Orchid; color:#202122;">Gefahren- und Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="padding-top:7px; text-align:center;"><span typeof="mw:File"></span><br><span style="line-height:1.1em;"><b><a href="Radioaktiv" class="mw-redirect" title="Radioaktiv">Radioaktiv</a></b></span>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><b><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a></b><br><i>keine Einstufung verfügbar</i><sup id="cite_ref-NV_7-0" class="reference"><a href="#cite_note-NV-7"><span class="cite-bracket">[</span>7<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:Orchid; line-height:1.2em; text-align:center; color:#202122; font-size:smaller;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a>.

</td></tr></tbody></table> <p><span class="editoronly" style="display:none;"></span>

</p><p><b>Americium</b> (<span class="navigation-not-searchable" style="white-space:nowrap;"><span class="ext-phonos"><span data-nosnippet="" id="ooui-php-1" class="noexcerpt ext-phonos-PhonosButton oo-ui-widget oo-ui-widget-enabled oo-ui-buttonElement oo-ui-buttonElement-frameless oo-ui-iconElement oo-ui-labelElement oo-ui-buttonWidget" data-ooui="{"_":"mw.Phonos.PhonosButton","href":"\/\/upload.wikimedia.org\/wikipedia\/commons\/transcoded\/4\/47\/De-Americium.ogg\/De-Americium.ogg.mp3","rel":["nofollow"],"framed":false,"icon":"volumeUp","label":{"html":"<span style=\"white-space:initial;\"><span class=\"noprint\">anh\u00f6ren<\/span><\/span>"},"data":{"ipa":"","text":"","lang":"de","wikibase":"","file":"De-Americium.ogg"},"classes":["noexcerpt","ext-phonos-PhonosButton"]}"><a role="button" tabindex="0" href="https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/transcoded/4/47/De-Americium.ogg/De-Americium.ogg.mp3" rel="nofollow" aria-label="Audio abspielen" title="Audio abspielen" class="oo-ui-buttonElement-button"><span class="oo-ui-iconElement-icon oo-ui-icon-volumeUp"></span><span class="oo-ui-labelElement-label"><span style="white-space:initial;"></span></span><span class="oo-ui-indicatorElement-indicator oo-ui-indicatorElement-noIndicator"></span></a></span><sup class="ext-phonos-attribution noexcerpt navigation-not-searchable">ⓘ</sup></span></span>; <a href="Elementsymbol" title="Elementsymbol">Elementsymbol</a> Am) ist ein <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">chemisches Element</a> mit der <a href="Ordnungszahl" title="Ordnungszahl">Ordnungszahl</a> 95. Im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> steht es in der Gruppe der <a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a> (<a href="Periode-7-Element" class="mw-redirect" title="Periode-7-Element">7. Periode</a>, <a href="F-Block" class="mw-redirect" title="F-Block">f-Block</a>) und zählt auch zu den <a href="Transurane" title="Transurane">Transuranen</a>. Es ist ein leicht verformbares <a href="Radioaktivit%C3%A4t" title="Radioaktivität">radioaktives</a> Metall silbrig-weißen Aussehens.

</p><p>Von Americium gibt es kein stabiles <a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a>. Auf der Erde kommt es ausschließlich in künstlich erzeugter Form vor. Das Element wurde erstmals im Spätherbst 1944 erzeugt, die Entdeckung jedoch zunächst nicht veröffentlicht. Seine Existenz wurde in einer amerikanischen Radiosendung für Kinder durch den Entdecker <a href="Glenn_T._Seaborg" title="Glenn T. Seaborg">Glenn T. Seaborg</a>, den Gast der Sendung, der Öffentlichkeit preisgegeben.

</p><p>Americium wird in <a href="Kernreaktor" title="Kernreaktor">Kernreaktoren</a> gebildet, eine Tonne abgebrannten <a href="Kernbrennstoff" title="Kernbrennstoff">Kernbrennstoffs</a> enthält durchschnittlich etwa 100 g des Elements. Es wird als Quelle ionisierender Strahlung eingesetzt, z. B. in der <a href="Fluoreszenzspektroskopie" title="Fluoreszenzspektroskopie">Fluoreszenzspektroskopie</a> und in <a href="Ionisationsrauchmelder" title="Ionisationsrauchmelder">Ionisationsrauchmeldern</a>. Das Americiumisotop <sup>241</sup>Am wurde wegen seiner gegenüber <a href="Plutonium" title="Plutonium">Plutonium</a> (<sup>238</sup>Pu) wesentlich längeren <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a> von 432,2 Jahren zur Befüllung von <a href="Radionuklidbatterie" title="Radionuklidbatterie">Radionuklidbatterien</a> (RTG) für <a href="Raumsonde" title="Raumsonde">Raumsonden</a> vorgeschlagen, welche dann hunderte Jahre lang elektrische Energie zum Betrieb bereitstellen würden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

<p>Americium wurde im Spätherbst 1944 von <a href="Glenn_T._Seaborg" title="Glenn T. Seaborg">Glenn T. Seaborg</a>, <a href="Ralph_A._James" title="Ralph A. James">Ralph A. James</a>, <a href="Leon_O._Morgan" title="Leon O. Morgan">Leon O. Morgan</a> und <a href="Albert_Ghiorso" title="Albert Ghiorso">Albert Ghiorso</a> im 60-Zoll-<a href="Cyclotron" class="mw-redirect" title="Cyclotron">Cyclotron</a> an der <a href="University_of_California%2C_Berkeley" title="University of California, Berkeley">Universität von Kalifornien in Berkeley</a> sowie am <a href="Metallurgie" title="Metallurgie">metallurgischen</a> <a href="Laboratorium" class="mw-redirect" title="Laboratorium">Laboratorium</a> der <a href="University_of_Chicago" title="University of Chicago">Universität von Chicago</a> (heute: <a href="Argonne_National_Laboratory" title="Argonne National Laboratory">Argonne National Laboratory</a>) erzeugt. Nach <a href="Neptunium" title="Neptunium">Neptunium</a> und <a href="Plutonium" title="Plutonium">Plutonium</a> war Americium das vierte <a href="Transuran" class="mw-redirect" title="Transuran">Transuran</a>, das seit dem Jahr 1940 entdeckt wurde; das um eine Ordnungszahl höhere <a href="Curium" title="Curium">Curium</a> wurde als drittes schon im Sommer 1944 erzeugt. Der Name für das Element wurde in Anlehnung zum Erdteil Amerika gewählt – in Analogie zu <a href="Europium" title="Europium">Europium</a>, dem <a href="Seltene_Erden" class="mw-redirect" title="Seltene Erden">Seltene-Erden-Metall</a>, das im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> genau über Americium steht: <i>The name americium (after the Americas) and the symbol Am are suggested for the element on the basis of its position as the sixth member of the actinide rare-earth series, analogous to europium, Eu, of the lanthanide series.</i><sup id="cite_ref-8" class="reference"><a href="#cite_note-8"><span class="cite-bracket">[</span>8<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-9" class="reference"><a href="#cite_note-9"><span class="cite-bracket">[</span>9<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-10" class="reference"><a href="#cite_note-10"><span class="cite-bracket">[</span>10<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Zur Erzeugung des neuen Elements wurden in der Regel die <a href="Oxide" title="Oxide">Oxide</a> der Ausgangselemente verwendet. Dazu wurde zunächst Plutoniumnitratlösung (mit dem <a href="Isotop" title="Isotop">Isotop</a> <sup>239</sup>Pu) auf eine Platinfolie von etwa 0,5 cm<sup>2</sup> aufgetragen; die Lösung danach eingedampft und der Rückstand dann zum Oxid (PuO<sub>2</sub>) geglüht. Nach dem Beschuss im Cyclotron wurde die Beschichtung mittels <a href="Salpeters%C3%A4ure" title="Salpetersäure">Salpetersäure</a> gelöst, anschließend wieder mit einer konzentrierten wässrigen <a href="Ammoniumhydroxid" class="mw-redirect" title="Ammoniumhydroxid">Ammoniaklösung</a> als Hydroxid ausgefällt; der Rückstand wurde in <a href="Perchlors%C3%A4ure" title="Perchlorsäure">Perchlorsäure</a> gelöst. Die weitere Trennung erfolgte mit <a href="Ionenaustauscher" title="Ionenaustauscher">Ionenaustauschern</a>. In ihren Versuchsreihen wurden der Reihe nach vier verschiedene Isotope erzeugt: <sup>241</sup>Am, <sup>242</sup>Am, <sup>239</sup>Am und <sup>238</sup>Am.

</p><p>Als erstes Isotop isolierten sie <sup>241</sup>Am aus einer <a href="Plutonium" title="Plutonium">Plutonium</a>-Probe, die mit <a href="Neutron" title="Neutron">Neutronen</a> bestrahlt wurde. Es zerfällt durch Aussendung eines <a href="Alpha-Teilchen" class="mw-redirect" title="Alpha-Teilchen">α-Teilchens</a> in <sup>237</sup>Np. Die Halbwertszeit dieses <a href="Alpha-Zerfall" class="mw-redirect" title="Alpha-Zerfall">α-Zerfalls</a> wurde zunächst auf 510 ± 20 Jahre bestimmt; der heute allgemein akzeptierte Wert ist 432,2 a.<sup id="cite_ref-nubase_6-1" class="reference"><a href="#cite_note-nubase-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{239}_{\ 94}Pu\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 94}^{240}Pu\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 94}^{241}Pu\ {\xrightarrow[{14,35\ a}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 95}^{241}Am\ \left(\ {\xrightarrow[{432,2\ a}]{\alpha }}\ _{\ 93}^{237}Np\right)} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/07ff3fd97c11cd138385bf0c5e913a2ce25e00ea.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.208ex; margin-top: -0.415ex; margin-bottom: -0.464ex; width:60.543ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{239}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow {(n,\gamma )} \ _{\ 94}^{240}Pu\ \xrightarrow {(n,\gamma )} \ _{\ 94}^{241}Pu\ {\xrightarrow[{14,35\ a}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 95}^{241}Am\ \left(\ {\xrightarrow[{432,2\ a}]{\alpha }}\ _{\ 93}^{237}Np\right)} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<dl><dd><small>Die angegebenen Zeiten sind <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeiten</a>.</small></dd></dl>

<p>Als zweites Isotop wurde <sup>242</sup>Am durch erneuten Neutronenbeschuss des zuvor erzeugten <sup>241</sup>Am gefunden. Durch nachfolgenden raschen <a href="Beta-Zerfall" class="mw-redirect" title="Beta-Zerfall">β-Zerfall</a> entsteht dabei <sup>242</sup>Cm, das zuvor schon entdeckte <a href="Curium" title="Curium">Curium</a>. Die Halbwertszeit dieses β-Zerfalls wurde zunächst auf 17 Stunden bestimmt, der heute als gültig ermittelte Wert beträgt 16,02 h.<sup id="cite_ref-nubase_6-2" class="reference"><a href="#cite_note-nubase-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{241}_{\ 95}Am\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 95}^{242}Am\ \left(\ {\xrightarrow[{16,02\ h}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 96}^{242}Cm\right)} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/01183653c52c826ece52e1131dc0b4c3baf56a2d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.208ex; margin-top: -0.415ex; margin-bottom: -0.464ex; width:37.208ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{241}_{\ 95}Am\ \xrightarrow {(n,\gamma )} \ _{\ 95}^{242}Am\ \left(\ {\xrightarrow[{16,02\ h}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 96}^{242}Cm\right)} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Erstmals öffentlich bekannt gemacht wurde die Entdeckung des Elements in der amerikanischen Radiosendung <i>Quiz Kids</i> am 11. November 1945 durch Glenn T. Seaborg, noch vor der eigentlichen Bekanntmachung bei einem Symposium der <a href="American_Chemical_Society" title="American Chemical Society">American Chemical Society</a>: Einer der jungen Zuhörer fragte den Gast der Sendung, Seaborg, ob während des <a href="Zweiter_Weltkrieg" title="Zweiter Weltkrieg">Zweiten Weltkrieges</a> im Zuge der Erforschung von Nuklearwaffen neue Elemente entdeckt wurden. Seaborg bejahte die Frage und enthüllte dabei auch gleichzeitig die Entdeckung des nächsthöheren Elements, <a href="Curium" title="Curium">Curium</a>.<sup id="cite_ref-11" class="reference"><a href="#cite_note-11"><span class="cite-bracket">[</span>11<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Americium (<sup>241</sup>Am und <sup>242</sup>Am) und seine Produktion wurde später unter dem Namen <i>Element 95 and method of producing said element</i> patentiert, wobei als Erfinder nur Glenn T. Seaborg angegeben wurde.<sup id="cite_ref-12" class="reference"><a href="#cite_note-12"><span class="cite-bracket">[</span>12<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>In elementarer Form wurde es erstmals im Jahr 1951 durch Reduktion von <a href="Americium(III)-fluorid" title="Americium(III)-fluorid">Americium(III)-fluorid</a> mit <a href="Barium" title="Barium">Barium</a> dargestellt.<sup id="cite_ref-AM_METALL1_13-0" class="reference"><a href="#cite_note-AM_METALL1-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Vorkommen">Vorkommen</h2></div>

<p>Americiumisotope entstehen im <a href="R-Prozess" title="R-Prozess">r-Prozess</a> in <a href="Supernova" title="Supernova">Supernovae</a> und kommen auf der <a href="Erde" title="Erde">Erde</a> wegen ihrer im Vergleich zum Alter der Erde zu geringen <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeit</a> nicht natürlich vor.

</p><p>Heutzutage wird jedoch Americium als Nebenprodukt in <a href="Kernkraftwerk" title="Kernkraftwerk">Kernkraftwerken</a> erbrütet; das Americiumisotop <sup>241</sup>Am entsteht als Zerfallsprodukt (u. a. in abgebrannten <a href="Brennstab" title="Brennstab">Brennstäben</a>) aus dem Plutoniumisotop <sup>241</sup>Pu. Eine Tonne abgebrannten Kernbrennstoffs enthält durchschnittlich etwa 100 g verschiedener Americiumisotope.<sup id="cite_ref-14" class="reference"><a href="#cite_note-14"><span class="cite-bracket">[</span>14<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es handelt sich dabei hauptsächlich um die α-Strahler <sup>241</sup>Am und <sup>243</sup>Am, die aufgrund ihrer relativ langen Halbwertszeiten in der <a href="Endlagerung" title="Endlagerung">Endlagerung</a> unerwünscht sind und deshalb zum <a href="Transuranabfall" title="Transuranabfall">Transuranabfall</a> zählen. Eine Verminderung der Langzeitradiotoxizität in nuklearen Endlagern wäre durch Abtrennung langlebiger Isotope aus abgebrannten Kernbrennstoffen möglich. Zur Beseitigung des Americiums wird derzeit die <a href="Partitioning" title="Partitioning">Partitioning & Transmutation</a>-Strategie untersucht.<sup id="cite_ref-15" class="reference"><a href="#cite_note-15"><span class="cite-bracket">[</span>15<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-16" class="reference"><a href="#cite_note-16"><span class="cite-bracket">[</span>16<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Da Americium auf der Erde nicht natürlich vorkommt, ist jegliches anderweitige Vorkommen in der Natur durch Kontamination verursacht. Seit den oberirdischen Atomwaffenversuchen ist es ubiquitär auf der <a href="Nordhalbkugel" title="Nordhalbkugel">Nordhalbkugel</a> in geringen Konzentrationen in Boden, Luft und <a href="Hydrosph%C3%A4re" title="Hydrosphäre">Hydrosphäre</a> nachweisbar.<sup id="cite_ref-malatova_beckova_17-0" class="reference"><a href="#cite_note-malatova_beckova-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Über diese Grundkontamination hinaus konzentriert sich die bestehende Kontamination mit Americium auf <a href="Liste_von_Kernwaffentests" title="Liste von Kernwaffentests">Gebiete, die zwischen 1945 und 1980 für Atomwaffentests genutzt wurden</a>,<sup id="cite_ref-malatova_beckova_17-1" class="reference"><a href="#cite_note-malatova_beckova-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> wie die <a href="W%C3%BCste_von_Nevada#Kernwaffentests" class="mw-redirect" title="Wüste von Nevada">Wüste von Nevada</a>, das <a href="Bikini-Atoll#Kernwaffentests" title="Bikini-Atoll">Bikini-Atoll</a>, <a href="Nowaja_Semlja#Kernwaffentestgebiet" title="Nowaja Semlja">Nowaja Semlja</a>, <a href="Atomwaffentestgel%C3%A4nde_Semipalatinsk" title="Atomwaffentestgelände Semipalatinsk">Kasachstan</a>, <a href="Maralinga#Atomwaffentests" title="Maralinga">Nullarbor-Wüste (Australien)</a>. Dazu kommen von nuklearen Unfällen betroffene Gebiete<sup id="cite_ref-malatova_beckova_17-2" class="reference"><a href="#cite_note-malatova_beckova-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, z. B. <a href="Nuklearkatastrophe_von_Tschernobyl" title="Nuklearkatastrophe von Tschernobyl">Tschernobyl</a> oder <a href="Windscale-Brand" title="Windscale-Brand">Windscale</a> etc. und Flächen die bei Unfällen mit Atomwaffen verseucht worden sind,<sup id="cite_ref-malatova_beckova_17-3" class="reference"><a href="#cite_note-malatova_beckova-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> z. B. <a href="Nuklearunfall_von_Palomares" title="Nuklearunfall von Palomares">Palomares</a> im spanischen <a href="Provinz_Almeria" class="mw-redirect" title="Provinz Almeria">Almeria</a>, wo sich das beim Unfall freigesetzte und nicht beseitigte Plutonium-241 im Laufe der Jahre zu Americum-241 umgewandelt hat, oder <a href="Absturz_einer_B-52_nahe_der_Thule_Air_Base_1968" title="Absturz einer B-52 nahe der Thule Air Base 1968">Thule (Grönland)</a>. Hinzu kommen Gebiete und Gewässer, in denen radioaktive Abfälle unsachgemäß gelagert oder entsorgt wurden, wie das <a href="Karasee#Radioaktive_Belastung" title="Karasee">Karische Meer</a>, die <a href="Barentssee" title="Barentssee">Barentssee</a>, sowie der Umkreis von Anlagen der Kernwaffenproduktion in den USA und Russland wie <a href="Hanford_Site" title="Hanford Site">Hanford</a>, <a href="Rocky_Flats" title="Rocky Flats">Rocky Flats</a>, <a href="Sneschinsk" title="Sneschinsk">Tschelyabinsk</a> und <a href="Kerntechnische_Anlage_Majak" title="Kerntechnische Anlage Majak">Kyschtym</a>.<sup id="cite_ref-malatova_beckova_17-4" class="reference"><a href="#cite_note-malatova_beckova-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Bei erhöhter Kontamination des Bodens liegt durch Aufwirbelung von <a href="Aerosol" title="Aerosol">Aerosolen</a> eine örtlich erhöhte Kontamination der Luft in diesen Gebieten vor.<sup id="cite_ref-malatova_beckova_17-5" class="reference"><a href="#cite_note-malatova_beckova-17"><span class="cite-bracket">[</span>17<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Gewinnung_von_Americiumisotopen">Gewinnung von Americiumisotopen</h3></div>

<p>Americium fällt in geringen Mengen in <a href="Kernreaktor" title="Kernreaktor">Kernreaktoren</a> an. Es steht heute in Mengen von wenigen Kilogramm zur Verfügung. Durch die aufwändige Gewinnung aus abgebrannten <a href="Brennstab" title="Brennstab">Brennstäben</a> hat es einen sehr hohen Preis. Seit der Markteinführung 1962 soll der Preis für <a href="Americium(IV)-oxid" title="Americium(IV)-oxid">Americium(IV)-oxid</a> mit dem Isotop <sup>241</sup>Am bei etwa 1500 <a href="United_States_Dollar" class="mw-redirect" title="United States Dollar">US-Dollar</a> pro <a href="Gramm" title="Gramm">Gramm</a> liegen.<sup id="cite_ref-smoke_18-0" class="reference"><a href="#cite_note-smoke-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das Americiumisotop <sup>243</sup>Am entsteht in geringeren Mengen im Reaktor aus <sup>241</sup>Am und ist deshalb mit 160 US-Dollar pro <a href="Milligramm" class="mw-redirect" title="Milligramm">Milligramm</a> <sup>243</sup>Am<sup id="cite_ref-speclab_19-0" class="reference"><a href="#cite_note-speclab-19"><span class="cite-bracket">[</span>19<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> noch wesentlich teurer.

</p><p>Americium wird über das Plutoniumisotop <sup>239</sup>Pu in Kernreaktoren mit hohem <sup>238</sup>U-Anteil zwangsläufig erbrütet, da es aus diesem durch <a href="Neutronenanlagerung" class="mw-redirect" title="Neutronenanlagerung">Neutroneneinfang</a> und zwei anschließende <a href="Betastrahlung" title="Betastrahlung">β-Zerfälle</a> (über <sup>239</sup>U und <sup>239</sup>Np) entsteht.

</p>

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</mstyle>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{238}_{\ 92}U\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 92}^{239}U\ {\xrightarrow[{23,5\ min}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 93}^{239}Np\ {\xrightarrow[{2,3565\ d}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 94}^{239}Pu} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/00b6f3352024666bbfe7ef4deba05e694195bfdf.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.112ex; margin-top: -0.415ex; margin-bottom: -0.559ex; width:43.494ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{238}_{\ 92}U\ \xrightarrow {(n,\gamma )} \ _{\ 92}^{239}U\ {\xrightarrow[{23,5\ min}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 93}^{239}Np\ {\xrightarrow[{2,3565\ d}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 94}^{239}Pu} }" loading="lazy"></span></dd>

<dd><small>Die angegebenen Zeiten sind <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeiten</a>.</small></dd></dl>

<p>Danach wird, wenn es nicht zur Kernspaltung kommt, aus dem <sup>239</sup>Pu, neben anderen Nukliden, durch stufenweisen Neutroneneinfang (n,γ) und anschließenden β-Zerfall <sup>241</sup>Am oder <sup>243</sup>Am erbrütet.

</p>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{239}_{\ 94}Pu\ {\xrightarrow {2(n,\gamma )}}\ _{\ 94}^{241}Pu\ {\xrightarrow[{14,35\ a}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 95}^{241}Am} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c389095337daa6c2084f182d2b613754afc448ab.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.083ex; margin-top: -0.415ex; margin-bottom: -0.589ex; width:32.007ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{239}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow {2(n,\gamma )} \ _{\ 94}^{241}Pu\ {\xrightarrow[{14,35\ a}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 95}^{241}Am} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Das Plutonium, welches aus abgebrannten Brennstäben von Leistungsreaktoren gewonnen werden kann, besteht zu etwa 12 % aus dem Isotop <sup>241</sup>Pu.<sup id="cite_ref-smoke_18-1" class="reference"><a href="#cite_note-smoke-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Deshalb erreichen erst 70 Jahre, nachdem der Brutprozess beendet wurde, die abgebrannten Brennstäbe ihren Maximalgehalt von <sup>241</sup>Am; danach nimmt der Gehalt wieder (langsamer als der Anstieg) ab.<sup id="cite_ref-20" class="reference"><a href="#cite_note-20"><span class="cite-bracket">[</span>20<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Aus dem so entstandenen <sup>241</sup>Am kann durch weiteren Neutroneneinfang im Reaktor <sup>242</sup>Am entstehen. Bei <a href="Leichtwasserreaktor" title="Leichtwasserreaktor">Leichtwasserreaktoren</a> soll aus dem <sup>241</sup>Am zu 79 % <sup>242</sup>Am und zu 10 % <sup>242<i>m</i></sup>Am entstehen:<sup id="cite_ref-21" class="reference"><a href="#cite_note-21"><span class="cite-bracket">[</span>21<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>zu 79 %: <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {^{241}_{\ 95}Am\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 95}^{242}Am} }">

</mrow>

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</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{241}_{\ 95}Am\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 95}^{242}Am} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/dfb7c6eff591bddde4988c6c55ebe9a4be094ee9.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; margin-top: -0.346ex; width:18.783ex; height:4.676ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{241}_{\ 95}Am\ \xrightarrow {(n,\gamma )} \ _{\ 95}^{242}Am} }" loading="lazy"></span>

</p><p>zu 10 %: <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \mathrm {^{241}_{\ 95}Am\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ \ \ 95}^{242m}Am} }">

</mrow>

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</msubsup>

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</mrow>

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</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{241}_{\ 95}Am\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ \ \ 95}^{242m}Am} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5fbcf38354d20046835f1342578f6709f47d8213.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; margin-top: -0.346ex; width:20.151ex; height:4.676ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{241}_{\ 95}Am\ \xrightarrow {(n,\gamma )} \ _{\ \ \ 95}^{242m}Am} }" loading="lazy"></span>

</p><p>Für die Erbrütung von <sup>243</sup>Am ist ein vierfacher Neutroneneinfang des <sup>239</sup>Pu erforderlich:

</p>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{239}_{\ 94}Pu\ {\xrightarrow {4(n,\gamma )}}\ _{\ 94}^{243}Pu\ {\xrightarrow[{4,956\ h}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 95}^{243}Am} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/2715856f35fd4efbe187bef3a916b6d9f68020f4.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.112ex; margin-top: -0.415ex; margin-bottom: -0.559ex; width:32.099ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{239}_{\ 94}Pu\ \xrightarrow {4(n,\gamma )} \ _{\ 94}^{243}Pu\ {\xrightarrow[{4,956\ h}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 95}^{243}Am} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Darstellung_elementaren_Americiums">Darstellung elementaren Americiums</h3></div>

<p>Metallisches Americium kann durch <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">Reduktion</a> aus seinen Verbindungen erhalten werden. Zuerst wurde <a href="Americium(III)-fluorid" title="Americium(III)-fluorid">Americium(III)-fluorid</a> zur Reduktion verwendet. Dieses wird hierzu in wasser- und sauerstofffreier Umgebung in Reaktionsapparaturen aus <a href="Tantal" title="Tantal">Tantal</a> und <a href="Wolfram" title="Wolfram">Wolfram</a> mit elementarem <a href="Barium" title="Barium">Barium</a> zur Reaktion gebracht.<sup id="cite_ref-AM_METALL1_13-1" class="reference"><a href="#cite_note-AM_METALL1-13"><span class="cite-bracket">[</span>13<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Gmelin_22-0" class="reference"><a href="#cite_note-Gmelin-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</mrow>

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</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 AmF3 + 3 Ba -> 2 Am + 3 BaF2}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/a7ab8008373072814a4e4d78bfc5ed5223664402.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:35.093ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {AmF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {Ba} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {Am} {}+{}3\,\mathrm {BaF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Auch die Reduktion von <a href="Americium(IV)-oxid" title="Americium(IV)-oxid">Americium(IV)-oxid</a> mittels <a href="Lanthan" title="Lanthan">Lanthan</a> oder <a href="Thorium" title="Thorium">Thorium</a> ergibt metallisches Americium.<sup id="cite_ref-AM_METALL2_23-0" class="reference"><a href="#cite_note-AM_METALL2-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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</mrow>

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</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {3 AmO2 + 4 La -> 3 Am + 2 La2O3}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/fbea21a05220e3a8c5d9dd2b1e8a45b09565b60a.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:36.342ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {3\,\mathrm {AmO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}4\,\mathrm {La} {}\mathrel {\longrightarrow } {}3\,\mathrm {Am} {}+{}2\,\mathrm {La} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

<p>Im <a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> steht das Americium mit der Ordnungszahl 95 in der Reihe der Actinoide, sein Vorgänger ist das Plutonium, das nachfolgende Element ist das Curium. Sein <a href="Analogon_(Chemie)" title="Analogon (Chemie)">Analogon</a> in der Reihe der Lanthanoiden ist das <a href="Europium" title="Europium">Europium</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Physikalische_Eigenschaften">Physikalische Eigenschaften</h3></div>

<p>Americium ist ein radioaktives Metall. Frisch hergestelltes Americium ist ein silberweißes Metall, welches jedoch bei <a href="Raumtemperatur" title="Raumtemperatur">Raumtemperatur</a> langsam matt wird. Es ist leicht verformbar. Sein Schmelzpunkt beträgt 1176 °C<sup id="cite_ref-AM_METALL2_23-1" class="reference"><a href="#cite_note-AM_METALL2-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, der Siedepunkt liegt bei 2607 °C. Die Dichte beträgt 13,67 g·cm<sup>−3</sup><sup id="cite_ref-AM_METALL2_23-2" class="reference"><a href="#cite_note-AM_METALL2-23"><span class="cite-bracket">[</span>23<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>.<sup id="cite_ref-AM_METALL4_24-0" class="reference"><a href="#cite_note-AM_METALL4-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es tritt in zwei Modifikationen auf.

</p><p>Die bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> stabile <a href="Polymorphie_(Stoffeigenschaft)" title="Polymorphie (Stoffeigenschaft)">Modifikation</a> α-Am kristallisiert im <a href="Hexagonales_Kristallsystem" title="Hexagonales Kristallsystem">hexagonalen Kristallsystem</a> in der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> <i>P</i>6<sub>3</sub>/<i>mmc</i> (Raumgruppen-Nr. 194)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/194</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> mit den <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparametern</a> <i>a</i> = 346,8 <a href="Pikometer" class="mw-redirect" title="Pikometer">pm</a> und <i>c</i> = 1124 pm sowie vier <a href="Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a> pro <a href="Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a>. Die <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a> besteht aus einer doppelt-<a href="Dichteste_Kugelpackung" title="Dichteste Kugelpackung">hexagonal dichtesten Kugelpackung</a> (d. h.c.p.) mit der Schichtfolge ABAC und ist damit <a href="Isotypie" class="mw-redirect" title="Isotypie">isotyp</a> zur Struktur von <a href="Lanthan" title="Lanthan">α-La</a>.<sup id="cite_ref-AM_METALL4_24-1" class="reference"><a href="#cite_note-AM_METALL4-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Gmelin_22-1" class="reference"><a href="#cite_note-Gmelin-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Bei hohem Druck geht α-Am in β-Am über. Die β-Modifikation kristallisiert im <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubischen Kristallsystem</a> in der Raumgruppe <i>Fm</i><span style="text-decoration:overline">3</span><i>m</i> (Nr. 225)<span style="display:none;">Vorlage:Raumgruppe/225</span><span class="editoronly" style="display:none;"></span> mit dem Gitterparameter <i>a</i> = 489 pm<sup id="cite_ref-AM_METALL4_24-2" class="reference"><a href="#cite_note-AM_METALL4-24"><span class="cite-bracket">[</span>24<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-Gmelin_22-2" class="reference"><a href="#cite_note-Gmelin-22"><span class="cite-bracket">[</span>22<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, was einem <a href="Kubisch_fl%C3%A4chenzentriertes_Gitter" class="mw-redirect" title="Kubisch flächenzentriertes Gitter">kubisch flächenzentrierten Gitter</a> (f.c.c.) beziehungsweise einer kubisch dichtesten Kugelpackung mit der Stapelfolge ABC entspricht.

</p><p>Die <a href="L%C3%B6sungsenthalpie" title="Lösungsenthalpie">Lösungsenthalpie</a> von Americium-Metall in <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> bei Standardbedingungen beträgt −620,6 ± 1,3 kJ·mol<sup>−1</sup>. Ausgehend von diesem Wert erfolgte die erstmalige Berechnung der <a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a> (Δ<sub>f</sub><i>H</i><sup>0</sup>) von Am<sup>3+</sup><sub>(aq)</sub> auf −621,2 ± 2,0 kJ·mol<sup>−1</sup> und des <a href="Standardpotential" title="Standardpotential">Standardpotentials</a> Am<sup>3+</sup> / Am<sup>0</sup> auf −2,08 ± 0,01 V.<sup id="cite_ref-25" class="reference"><a href="#cite_note-25"><span class="cite-bracket">[</span>25<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chemische_Eigenschaften">Chemische Eigenschaften</h3></div>

<p>Americium ist ein sehr reaktionsfähiges Element, das schon mit <a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">Luftsauerstoff</a> reagiert und sich gut in <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säuren</a> löst. Gegenüber <a href="Basen_(Chemie)" title="Basen (Chemie)">Alkalien</a> ist es stabil.

</p><p>Die stabilste <a href="Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufe</a> für Americium ist +3, die Am(III)-Verbindungen sind gegen Oxidation und Reduktion sehr stabil. Mit dem Americium liegt der erste Vertreter der Actinoiden vor, der in seinem Verhalten eher den <a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoiden</a> ähnelt als den d-Block-Elementen.

</p><p>Es ist auch in den Oxidationsstufen +2 sowie +4, +5, +6 und +7 zu finden. Je nach <a href="Oxidationszahl" title="Oxidationszahl">Oxidationszahl</a> variiert die Farbe von Americium in wässriger <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösung</a> ebenso wie in festen <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">Verbindungen</a>:<br>Am<sup>3+</sup> (gelbrosa), Am<sup>4+</sup> (gelbrot), Am<sup>V</sup>O<sub>2</sub><sup>+</sup> (gelb), Am<sup>VI</sup>O<sub>2</sub><sup>2+</sup> (zitronengelb), Am<sup>VII</sup>O<sub>6</sub><sup>5−</sup> (dunkelgrün).

</p><p>Im Gegensatz zum <a href="Homologe_Reihe" title="Homologe Reihe">homologen</a> Europium – Americium hat eine zu Europium analoge <a href="Elektronenkonfiguration" title="Elektronenkonfiguration">Elektronenkonfiguration</a> – kann Am<sup>3+</sup> in wässriger Lösung nicht zu Am<sup>2+</sup> <a href="Reduktion_(Chemie)" title="Reduktion (Chemie)">reduziert</a> werden.

</p><p>Verbindungen mit Americium ab Oxidationszahl +4 aufwärts sind starke <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a>, vergleichbar dem <a href="Permanganat" class="mw-redirect" title="Permanganat">Permanganat</a>-Ion (MnO<sub>4</sub><sup>−</sup>) in saurer Lösung.<sup id="cite_ref-HOWI_1956_26-0" class="reference"><a href="#cite_note-HOWI_1956-26"><span class="cite-bracket">[</span>26<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die in wässriger Lösung nicht beständigen Am<sup>4+</sup>-Ionen lassen sich nur noch mit starken Oxidationsmitteln aus Am(III) darstellen. In fester Form sind zwei Verbindungen des Americiums in der Oxidationsstufe +4 bekannt: <a href="Americium(IV)-oxid" title="Americium(IV)-oxid">Americium(IV)-oxid</a> (AmO<sub>2</sub>) und <a href="Americium(IV)-fluorid" title="Americium(IV)-fluorid">Americium(IV)-fluorid</a> (AmF<sub>4</sub>).

</p><p>Der fünfwertige Oxidationszustand wurde beim Americium erstmals 1951 beobachtet.<sup id="cite_ref-27" class="reference"><a href="#cite_note-27"><span class="cite-bracket">[</span>27<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In wässriger Lösung liegen primär AmO<sub>2</sub><sup>+</sup>-Ionen (sauer) oder AmO<sub>3</sub><sup>−</sup>-Ionen (alkalisch) vor, die jedoch instabil sind und einer raschen <a href="Disproportionierung" title="Disproportionierung">Disproportionierung</a> unterliegen:<sup id="cite_ref-28" class="reference"><a href="#cite_note-28"><span class="cite-bracket">[</span>28<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-29" class="reference"><a href="#cite_note-29"><span class="cite-bracket">[</span>29<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {3 AmO2^+ + 4 H^+ -> 2 AmO2^2+ + Am^3+ + 2 H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c79fa17ab711ae4917e3c577e996864fd558e51b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:48.504ex; height:3.343ex;" alt="{\displaystyle {3\,\mathrm {AmO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{+}{}+{}4\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}^{+}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {AmO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{\vphantom {A}}^{2+}{}+{}\mathrm {Am} {\vphantom {A}}^{3+}{}+{}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Zunächst ist von einer Disproportionierung zur Oxidationsstufe +6 und +4 auszugehen:

</p>

</mrow>

</mrow>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {2 Am (V) -> Am (VI) + Am (IV)}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/03b77aae43ae5c1ccf7aee096ace850e41caeb53.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:32.859ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {2\,\mathrm {Am} ~(\mathrm {V} ){}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Am} ~(\mathrm {VI} ){}+{}\mathrm {Am} ~(\mathrm {IV} )}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Etwas beständiger als Am(IV) und Am(V) sind die Americium(VI)-Verbindungen. Sie lassen sich aus Am(III) durch Oxidation mit <a href="Ammoniumperoxodisulfat" title="Ammoniumperoxodisulfat">Ammoniumperoxodisulfat</a> in verdünnter Salpetersäure herstellen. Der typische rosafarbene Ton verschwindet in Richtung zu einer starken Gelbfärbung.<sup id="cite_ref-30" class="reference"><a href="#cite_note-30"><span class="cite-bracket">[</span>30<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Zudem kann die Oxidation mit <a href="Silber(I)-oxid" title="Silber(I)-oxid">Silber(I)-oxid</a> in Perchlorsäure quantitativ erreicht werden.<sup id="cite_ref-31" class="reference"><a href="#cite_note-31"><span class="cite-bracket">[</span>31<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a>- oder <a href="Natriumhydrogencarbonat" title="Natriumhydrogencarbonat">Natriumhydrogencarbonat</a>-Lösungen ist eine Oxidation mit <a href="Ozon" title="Ozon">Ozon</a> oder <a href="Natriumperoxodisulfat" class="mw-redirect" title="Natriumperoxodisulfat">Natriumperoxodisulfat</a> gleichfalls möglich.<sup id="cite_ref-32" class="reference"><a href="#cite_note-32"><span class="cite-bracket">[</span>32<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="gallerytext">Americium(III)<br>in 2 M Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>-Lösung</div>

</li>

<div class="gallerytext">Americium(IV)<br>in 2 M Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>-Lösung</div>

</li>

<div class="gallerytext">Americium(IV) und (VI)<br>in 2 M Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>-Lösung</div>

</li>

</ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Biologische_Aspekte">Biologische Aspekte</h3></div>

<p>Eine biologische Funktion des Americiums ist nicht bekannt.<sup id="cite_ref-33" class="reference"><a href="#cite_note-33"><span class="cite-bracket">[</span>33<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Vorgeschlagen wurde der Einsatz immobilisierter Bakterienzellen zur Entfernung von Americium und anderen Schwermetallen aus Fließgewässern. So können <a href="Enterobakterien" title="Enterobakterien">Enterobakterien</a> der Gattung <i><a href="Citrobacter" title="Citrobacter">Citrobacter</a></i> durch die <a href="Phosphatase" class="mw-redirect" title="Phosphatase">Phosphatase</a>aktivität in ihrer <a href="Zellwand" title="Zellwand">Zellwand</a> bestimmte Americiumnuklide aus wässriger Lösung ausfällen und als Metall-Phosphat-Komplex binden.<sup id="cite_ref-34" class="reference"><a href="#cite_note-34"><span class="cite-bracket">[</span>34<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Ferner wurden die Faktoren untersucht, die die <a href="Biosorption" title="Biosorption">Biosorption</a> und <a href="Bioakkumulation" title="Bioakkumulation">Bioakkumulation</a> des Americiums durch Bakterien<sup id="cite_ref-35" class="reference"><a href="#cite_note-35"><span class="cite-bracket">[</span>35<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-36" class="reference"><a href="#cite_note-36"><span class="cite-bracket">[</span>36<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und Pilze<sup id="cite_ref-37" class="reference"><a href="#cite_note-37"><span class="cite-bracket">[</span>37<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> beeinflussen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Spaltbarkeit">Spaltbarkeit</h3></div>

<p>Das Isotop <sup>242m1</sup>Am hat mit rund 5700 <a href="Barn" title="Barn">barn</a> den höchsten bisher (10/2008) gemessenen thermischen <a href="Wirkungsquerschnitt#Spezielle_Bezeichnungen" title="Wirkungsquerschnitt">Spaltquerschnitt</a>.<sup id="cite_ref-karlsruhe_38-0" class="reference"><a href="#cite_note-karlsruhe-38"><span class="cite-bracket">[</span>38<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Damit geht eine kleine <a href="Kritische_Masse" title="Kritische Masse">kritische Masse</a> einher, weswegen <sup>242m1</sup>Am als Spaltmaterial vorgeschlagen wurde, um beispielsweise Raumschiffe mit Kernenergieantrieb anzutreiben.<sup id="cite_ref-39" class="reference"><a href="#cite_note-39"><span class="cite-bracket">[</span>39<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Dieses Isotop eignet sich prinzipiell auch zum Bau von <a href="Kernwaffe" title="Kernwaffe">Kernwaffen</a>. Die kritische Masse einer reinen <sup>242m1</sup>Am-Kugel beträgt etwa 9–14 kg. Die Unsicherheiten der verfügbaren <a href="Wirkungsquerschnitt" title="Wirkungsquerschnitt">Wirkungsquerschnitte</a> lassen derzeit keine genauere Aussage zu. Mit Reflektor beträgt die kritische Masse noch etwa 3–5 kg.<sup id="cite_ref-40" class="reference"><a href="#cite_note-40"><span class="cite-bracket">[</span>40<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> In wässriger Lösung wird sie nochmals stark herabgesetzt. Auf diese Weise ließen sich sehr kompakte Sprengköpfe bauen. Nach öffentlichem Kenntnisstand wurden bisher keine Kernwaffen aus <sup>242<i>m</i>1</sup>Am gebaut, was mit der geringen Verfügbarkeit und dem hohen Preis begründet werden kann.

</p><p>Aus denselben Gründen wird <sup>242<i>m</i>1</sup>Am auch nicht als <a href="Kernbrennstoff" title="Kernbrennstoff">Kernbrennstoff</a> in <a href="Kernreaktor" title="Kernreaktor">Kernreaktoren</a> eingesetzt, obwohl es dazu prinzipiell sowohl in thermischen als auch in <a href="Schneller_Br%C3%BCter" class="mw-redirect" title="Schneller Brüter">schnellen Reaktoren</a> geeignet wäre.<sup id="cite_ref-41" class="reference"><a href="#cite_note-41"><span class="cite-bracket">[</span>41<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Auch die beiden anderen häufiger verfügbaren Isotope, <sup>241</sup>Am und <sup>243</sup>Am können in einem schnellen Reaktor eine Kettenreaktion aufrechterhalten. Die kritischen Massen sind hier jedoch sehr hoch. Sie betragen unreflektiert 57,6–75,6 kg bei <sup>241</sup>Am und 209 kg bei <sup>243</sup>Am<sup id="cite_ref-irsn_42-0" class="reference"><a href="#cite_note-irsn-42"><span class="cite-bracket">[</span>42<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, so dass sich durch die Verwendung keine Vorteile gegenüber herkömmlichen Spaltstoffen ergeben.

</p><p>Entsprechend ist Americium rechtlich nach <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.gesetze-im-internet.de/atg/__2.html">§ 2</a></span> Abs. 1 des <a href="Atomgesetz_(Deutschland)" title="Atomgesetz (Deutschland)">Atomgesetzes</a> nicht den Kernbrennstoffen zugeordnet. Es existieren jedoch Vorschläge, sehr kompakte Reaktoren mit einem Americium-Inventar von lediglich knapp 20 g zu konstruieren, die in Krankenhäusern als <a href="Neutronenquelle" title="Neutronenquelle">Neutronenquelle</a> für die <a href="Bor-Neutroneneinfangtherapie" title="Bor-Neutroneneinfangtherapie">Neutroneneinfangtherapie</a> verwendet werden können.<sup id="cite_ref-43" class="reference"><a href="#cite_note-43"><span class="cite-bracket">[</span>43<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Isotope">Isotope</h2></div>

<p>Von Americium sind 16 <a href="Isotop" title="Isotop">Isotope</a> und 11 <a href="Kernisomer" class="mw-redirect" title="Kernisomer">Kernisomere</a> mit <a href="Halbwertszeit" title="Halbwertszeit">Halbwertszeiten</a> zwischen Bruchteilen von Mikrosekunden und 7370 Jahren bekannt. Es gibt zwei langlebige <a href="Alphastrahlung" title="Alphastrahlung">α-strahlende</a> Isotope <sup>241</sup>Am mit 432,2 und <sup>243</sup>Am mit 7370 Jahren Halbwertszeit. Außerdem hat das Kernisomer <sup>242m1</sup>Am mit 141 Jahren eine lange Halbwertszeit. Die restlichen Kernisomere und Isotope haben mit 0,64 µs bei <sup>245m1</sup>Am bis 50,8 Stunden bei <sup>240</sup>Am kurze Halbwertszeiten.<sup id="cite_ref-nubase_6-3" class="reference"><a href="#cite_note-nubase-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><sup>241</sup>Am ist das am häufigsten erbrütete Americiumisotop und liegt auf der <a href="Neptunium-Reihe" title="Neptunium-Reihe">Neptunium-Reihe</a>. Es zerfällt mit einer Halbwertszeit von 432,2 Jahren<sup id="cite_ref-nubase_6-4" class="reference"><a href="#cite_note-nubase-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> mit einem <a href="Alphazerfall" class="mw-redirect" title="Alphazerfall">α-Zerfall</a> zu <sup>237</sup>Np. <sup>241</sup>Am gibt nur mit einer Wahrscheinlichkeit von 0,35 % die gesamte Zerfallsenergie mit dem α-Teilchen ab, sondern emittiert meistens noch ein oder mehrere <a href="Gammastrahlung" title="Gammastrahlung">Gammaquanten</a>.<sup id="cite_ref-44" class="reference"><a href="#cite_note-44"><span class="cite-bracket">[</span>44<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><sup>242</sup>Am ist kurzlebig und zerfällt mit einer Halbwertszeit von 16,02 h<sup id="cite_ref-nubase_6-5" class="reference"><a href="#cite_note-nubase-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> zu 82,7 % durch β-Zerfall zu <sup>242</sup>Cm und zu 17,3 % durch <a href="Elektroneneinfang" title="Elektroneneinfang">Elektroneneinfang</a> zu <sup>242</sup>Pu. Das <sup>242</sup>Cm zerfällt zu <sup>238</sup>Pu und dieses weiter zu <sup>234</sup>U, das auf der <a href="Uran-Radium-Reihe" title="Uran-Radium-Reihe">Uran-Radium-Reihe</a> liegt. Das <sup>242</sup>Pu zerfällt über die gleiche Zerfallskette wie <sup>238</sup>Pu. Während jedoch <sup>238</sup>Pu als Seitenarm beim <sup>234</sup>U auf die Zerfallskette kommt, steht <sup>242</sup>Pu noch vor dem <sup>238</sup>U. <sup>242</sup>Pu zerfällt durch α-Zerfall in <sup>238</sup>U, den Beginn der natürlichen Uran-Radium-Reihe.

</p><p><sup>242m1</sup>Am zerfällt mit einer Halbwertszeit von 141 Jahren<sup id="cite_ref-nubase_6-6" class="reference"><a href="#cite_note-nubase-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> zu 99,541 % durch <a href="Innere_Konversion" title="Innere Konversion">Innere Konversion</a> zu <sup>242</sup>Am und zu 0,459 % durch α-Zerfall zu <sup>238</sup>Np. Dieses zerfällt zu <sup>238</sup>Pu und dann weiter zu <sup>234</sup>U, das auf der <a href="Uran-Radium-Reihe" title="Uran-Radium-Reihe">Uran-Radium-Reihe</a> liegt.

</p><p><sup>243</sup>Am ist mit einer Halbwertszeit von 7370 Jahren<sup id="cite_ref-nubase_6-7" class="reference"><a href="#cite_note-nubase-6"><span class="cite-bracket">[</span>6<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> das langlebigste Americiumisotop. Es geht zunächst durch α-Strahlung in <sup>239</sup>Np über, das durch β-Zerfall weiter zu <sup>239</sup>Pu zerfällt. Das <sup>239</sup>Pu zerfällt durch α-Strahlung zu Uran <sup>235</sup>U, dem offiziellen Anfang der <a href="Uran-Actinium-Reihe" title="Uran-Actinium-Reihe">Uran-Actinium-Reihe</a>.

</p><p>Die Americiumisotope mit <a href="Parit%C3%A4t_(Mathematik)" title="Parität (Mathematik)">ungerader</a> <a href="Neutron" title="Neutron">Neutronenzahl</a>, also gerader <a href="Massenzahl" title="Massenzahl">Massenzahl</a>, sind gut durch <a href="Thermische_Neutronen" class="mw-redirect" title="Thermische Neutronen">thermische Neutronen</a> <a href="Kernspaltung#Thermische_Neutronen" title="Kernspaltung">spaltbar</a>.

</p><p><i>→ <a href="Liste_der_Isotope/Ordnungszahl_91_bis_Ordnungszahl_100#95_Americium" title="Liste der Isotope/Ordnungszahl 91 bis Ordnungszahl 100">Liste der Americiumisotope</a></i>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

<p>Für die Verwendung von Americium sind vor allem die beiden langlebigsten Isotope <sup>241</sup>Am und <sup>243</sup>Am von Interesse. In der Regel wird es in Form des Oxids (AmO<sub>2</sub>) verwendet.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ionisationsrauchmelder">Ionisationsrauchmelder</h3></div>

<p>Die <a href="Alphastrahlung" title="Alphastrahlung">α-Strahlung</a> des <sup>241</sup>Am wird in <a href="Ionisationsrauchmelder" title="Ionisationsrauchmelder">Ionisationsrauchmeldern</a> genutzt.<sup id="cite_ref-smoke_18-2" class="reference"><a href="#cite_note-smoke-18"><span class="cite-bracket">[</span>18<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Es wird gegenüber <sup>226</sup><a href="Radium" title="Radium">Ra</a> bevorzugt, da es vergleichsweise wenig <a href="%CE%93-Strahlung" class="mw-redirect" title="Γ-Strahlung">γ-Strahlung</a> emittiert. Dafür muss aber die <a href="Aktivit%C3%A4t_(Physik)" title="Aktivität (Physik)">Aktivität</a> gegenüber Radium ca. das Fünffache betragen. Die Zerfallsreihe von <sup>241</sup>Am „endet“ für den Verwendungszeitraum quasi direkt nach dessen α-Zerfall bei <sup>237</sup><a href="Neptunium" title="Neptunium">Np</a>, das eine Halbwertszeit von rund 2,144 Millionen Jahren besitzt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Radionuklidbatterien">Radionuklidbatterien</h3></div>

<p><sup>241</sup>Am wird wegen besserer Verfügbarkeit von der <a href="ESA" class="mw-redirect" title="ESA">ESA</a> zur Befüllung von <a href="Radionuklidbatterie" title="Radionuklidbatterie">Radionuklidbatterien</a> (RTG) von <a href="Raumsonde" title="Raumsonde">Raumsonden</a> untersucht. Die ESA-Mitgliedsstaaten verfügen über keinen Brutreaktor, der das bisher häufig eingesetzte <sup>238</sup>Pu in den notwendigen Mengen produzieren könnte, somit ist man bisher für Missionen jenseits der Jupiterumlaufbahn auf eine Zusammenarbeit mit der NASA angewiesen. <sup>241</sup>Am lässt sich hingegen deutlich preiswerter aus leicht verfügbaren abgebrannten Kernbrennstäben oder dem sogenannten <a href="Radioaktiver_Abfall" title="Radioaktiver Abfall">Atommüll</a> in ausreichenden Mengen isolieren. Der Leistungsabfall über eine Missionsdauer von 15 bis 20 Jahren ist mit 3,2 % deutlich geringer als bei Einheiten auf Basis von <sup>238</sup>Pu mit 15 %.<sup id="cite_ref-45" class="reference"><a href="#cite_note-45"><span class="cite-bracket">[</span>45<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die ESA plante, ab Mitte der 2020er<sup>[veraltet]</sup> Radionuklidbatterien in Missionsstudien zu berücksichtigen.<sup id="cite_ref-46" class="reference"><a href="#cite_note-46"><span class="cite-bracket">[</span>46<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Zerfallsprodukte eines solchen RTG sind in erster Linie die sehr langlebigen Alphastrahler <sup>237</sup>Np und <sup>233</sup>U. Ein RTG aus <sup>241</sup>Am benötigt allerdings die vierfache Masse als ein RTG mit vergleichbarer anfänglicher Leistung aus <sup>238</sup>Pu. Besondere Vorteile hätte ein solcher RTG für sehr langlebige Missionen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Neutronenquellen">Neutronenquellen</h3></div>

<p><sup>241</sup>Am als Oxid mit <a href="Beryllium" title="Beryllium">Beryllium</a> verpresst stellt eine <a href="Neutronenquelle" title="Neutronenquelle">Neutronenquelle</a> dar, die beispielsweise für radiochemische Untersuchungen eingesetzt wird.<sup id="cite_ref-Binder_2-4" class="reference"><a href="#cite_note-Binder-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Hierzu wird der hohe Wirkungsquerschnitt des Berylliums für (α,n)-Kernreaktionen ausgenutzt, wobei das Americium als Produzent der α-Teilchen dient. Die entsprechenden Reaktionsgleichungen lauten:

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{241\!\,}_{\ 95}Am\ \longrightarrow \ _{\ 93}^{237}Np\ +\ _{2}^{4}He\ +\ \gamma } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c5d79c714c5433ece7f9a1b343b61e8c8b8ad9f3.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:31.464ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{241\!\,}_{\ 95}Am\ \longrightarrow \ _{\ 93}^{237}Np\ +\ _{2}^{4}He\ +\ \gamma } }" loading="lazy"></span></dd></dl>

</mrow>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{9}_{4}Be\ +\ _{2}^{4}He\ \longrightarrow \ _{\ 6}^{12}C\ +\ _{0}^{1}n\ +\ \gamma } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/23c153f76d0157f6aeedf6e0cd0b2257a13a06db.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:32.988ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{9}_{4}Be\ +\ _{2}^{4}He\ \longrightarrow \ _{\ 6}^{12}C\ +\ _{0}^{1}n\ +\ \gamma } }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Derartige Neutronenquellen kommen beispielsweise in der <a href="Neutronenradiographie" title="Neutronenradiographie">Neutronenradiographie</a> und <a href="Neutronentomografie" title="Neutronentomografie">-tomographie</a> zum Einsatz.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Ionisator">Ionisator</h3></div>

<p>Neben dem häufig verwendeten <sup>210</sup>Po als <a href="Ionisator" title="Ionisator">Ionisator</a> zur Beseitigung von unerwünschter <a href="Elektrostatik" title="Elektrostatik">elektrostatischer Aufladung</a> kam auch <sup>241</sup>Am zum Einsatz. Dazu wurde z. B. die Quelle am Kopf einer Bürste montiert, mit der man langsam über die zu behandelnden Oberflächen strich und dadurch eine Wiederverschmutzung durch elektrostatisch angezogene Staubpartikel vermeiden konnte.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Herstellung_anderer_Elemente">Herstellung anderer Elemente</h3></div>

<p>Americium ist Ausgangsmaterial zur Erzeugung höherer <a href="Transurane" title="Transurane">Transurane</a> und auch der <a href="Transactinoide" title="Transactinoide">Transactinoide</a>. Aus <sup>242</sup>Am entsteht zu 82,7 % Curium (<sup>242</sup>Cm) und zu 17,3 % Plutonium (<sup>242</sup>Pu). Im Kernreaktor wird zwangsläufig in geringen Mengen durch Neutroneneinfang aus <sup>243</sup>Am das <sup>244</sup>Am erbrütet, das durch β-Zerfall zum Curiumisotop <sup>244</sup>Cm zerfällt.

</p>

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</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {^{243}_{\ 95}Am\ {\xrightarrow {(n,\gamma )}}\ _{\ 95}^{244}Am\ {\xrightarrow[{10,1\ h}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 96}^{244}Cm} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/cc327510dc5a934a3046c60ecaf8e5590ff21b82.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.112ex; margin-top: -0.415ex; margin-bottom: -0.559ex; width:31.998ex; height:6.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {^{243}_{\ 95}Am\ \xrightarrow {(n,\gamma )} \ _{\ 95}^{244}Am\ {\xrightarrow[{10,1\ h}]{\beta ^{-}}}\ _{\ 96}^{244}Cm} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>In <a href="Teilchenbeschleuniger" title="Teilchenbeschleuniger">Teilchenbeschleunigern</a> führt zum Beispiel der Beschuss von <sup>241</sup>Am mit Kohlenstoffkernen (<sup>12</sup>C) beziehungsweise Neonkernen (<sup>22</sup>Ne) zu den Elementen <a href="Einsteinium" title="Einsteinium">Einsteinium</a> <sup>247</sup>Es beziehungsweise <a href="Dubnium" title="Dubnium">Dubnium</a> <sup>260</sup>Db.<sup id="cite_ref-Binder_2-5" class="reference"><a href="#cite_note-Binder-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Spektrometer">Spektrometer</h3></div>

<p>Mit seiner intensiven <a href="Gammastrahlung" title="Gammastrahlung">Gammastrahlungs</a>-<a href="Spektrallinie" title="Spektrallinie">Spektrallinie</a> bei 60 <a href="KeV" class="mw-redirect" title="KeV">keV</a> eignet sich <sup>241</sup>Am gut als Strahlenquelle für die Röntgen-<a href="Fluoreszenzspektroskopie" title="Fluoreszenzspektroskopie">Fluoreszenzspektroskopie</a>. Dies wird auch zur <a href="Kalibrierung" title="Kalibrierung">Kalibrierung</a> von <a href="Gammaspektrometer" class="mw-redirect" title="Gammaspektrometer">Gammaspektrometern</a> im niederenergetischen Bereich verwendet, da die benachbarten Linien vergleichsweise schwach sind und so ein einzeln stehender Peak entsteht. Zudem wird der Peak nur vernachlässigbar durch das <a href="Compton-Kontinuum" class="mw-redirect" title="Compton-Kontinuum">Compton-Kontinuum</a> höherenergetischer Linien gestört, da diese ebenfalls höchstens mit einer um mindestens drei Größenordnungen geringeren Intensität auftreten.<sup id="cite_ref-47" class="reference"><a href="#cite_note-47"><span class="cite-bracket">[</span>47<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise_und_Gefahren">Sicherheitshinweise und Gefahren</h2></div>

<p>Einstufungen nach der <a href="Verordnung_(EG)_Nr._1272/2008_(CLP)" title="Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)">CLP-Verordnung</a> liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen, welche eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der <a href="Radioaktivit%C3%A4t" title="Radioaktivität">Radioaktivität</a> beruhenden Gefahren spielt. Eine chemische Gefahr liegt überhaupt nur dann vor, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

</p><p>Da von Americium nur radioaktive Isotope existieren, darf es selbst sowie seine Verbindungen nur in geeigneten Laboratorien unter speziellen Vorkehrungen gehandhabt werden. Die meisten gängigen Americiumisotope sind α-Strahler, weshalb eine <a href="Inkorporation_(Medizin)" title="Inkorporation (Medizin)">Inkorporation</a> unbedingt vermieden werden muss. Das breite Spektrum der hieraus resultierenden meist ebenfalls radioaktiven Tochternuklide stellt ein weiteres Risiko dar, das bei der Wahl der Sicherheitsvorkehrungen berücksichtigt werden muss.<sup id="cite_ref-48" class="reference"><a href="#cite_note-48"><span class="cite-bracket">[</span>48<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <sup>241</sup>Am gibt beim radioaktiven Zerfall große Mengen relativ weicher Gammastrahlung ab, die sich gut abschirmen lässt.<sup id="cite_ref-49" class="reference"><a href="#cite_note-49"><span class="cite-bracket">[</span>49<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Nach Untersuchungen des Forschers Arnulf Seidel vom Institut für Strahlenbiologie des <a href="Forschungszentrum_Karlsruhe" class="mw-redirect" title="Forschungszentrum Karlsruhe">Kernforschungszentrums Karlsruhe</a> erzeugt Americium (wie <a href="Plutonium" title="Plutonium">Plutonium</a>), bei Aufnahme in den Körper, mehr <a href="Knochentumor" title="Knochentumor">Knochentumore</a> als dieselbe Dosis <a href="Radium" title="Radium">Radium</a>.<sup id="cite_ref-50" class="reference"><a href="#cite_note-50"><span class="cite-bracket">[</span>50<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die biologische Halbwertszeit von <sup>241</sup>Am beträgt in den <a href="Knochen" title="Knochen">Knochen</a> 50 Jahre und in der <a href="Leber" title="Leber">Leber</a> 20 Jahre. In den <a href="Gonade" title="Gonade">Gonaden</a> verbleibt es dagegen offensichtlich dauerhaft.<sup id="cite_ref-51" class="reference"><a href="#cite_note-51"><span class="cite-bracket">[</span>51<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verbindungen">Verbindungen</h2></div>

<p><i>→ Kategorie: Americiumverbindung</i>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Oxide">Oxide</h3></div>

<p>Von Americium existieren <a href="Oxide" title="Oxide">Oxide</a> der <a href="Oxidationsstufe" class="mw-redirect" title="Oxidationsstufe">Oxidationsstufen</a> +3 (Am<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) und +4 (AmO<sub>2</sub>).

</p><p><a href="Americium(III)-oxid" title="Americium(III)-oxid">Americium(III)-oxid</a> (Am<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) ist ein rotbrauner Feststoff und hat einen Schmelzpunkt von 2205 °C.<sup id="cite_ref-HOWI_1972_52-0" class="reference"><a href="#cite_note-HOWI_1972-52"><span class="cite-bracket">[</span>52<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Americium(IV)-oxid" title="Americium(IV)-oxid">Americium(IV)-oxid</a> (AmO<sub>2</sub>) ist die wichtigste Verbindung dieses Elements. Nahezu alle Anwendungen dieses Elements basieren auf dieser Verbindung. Sie entsteht unter anderem implizit in Kernreaktoren beim Bestrahlen von <a href="Urandioxid" class="mw-redirect" title="Urandioxid">Urandioxid</a> (UO<sub>2</sub>) bzw. <a href="Plutoniumdioxid" class="mw-redirect" title="Plutoniumdioxid">Plutoniumdioxid</a> (PuO<sub>2</sub>) mit Neutronen. Es ist ein schwarzer Feststoff und kristallisiert – wie die anderen <a href="Actinoide#Oxide" title="Actinoide">Actinoiden(IV)-oxide</a> – im <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubischen Kristallsystem</a> in der <a href="Fluorit#Kristallstruktur" title="Fluorit">Fluorit</a>-Struktur.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Halogenide">Halogenide</h3></div>

<p>Halogenide sind für die Oxidationsstufen +2, +3 und +4 bekannt.<sup id="cite_ref-HOWI_1969_53-0" class="reference"><a href="#cite_note-HOWI_1969-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die stabilste Stufe +3 ist für sämtliche Verbindungen von Fluor bis Iod bekannt und in wässriger Lösung stabil.<sup id="cite_ref-54" class="reference"><a href="#cite_note-54"><span class="cite-bracket">[</span>54<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<th>Oxidations-<br>zahl</th>

<th>I

</th></tr>

<tr>

<td>+4

</td>

<td style="background-color:#FFFCFC;"><a href="Americium(IV)-fluorid" title="Americium(IV)-fluorid">Americium(IV)-fluorid</a><br>AmF<sub>4</sub><br>schwach rosa

</td>

</td></tr>

<tr>

<td>+3

</td>

<td style="background-color:#FFF0F0;"><a href="Americium(III)-fluorid" title="Americium(III)-fluorid">Americium(III)-fluorid</a><br>AmF<sub>3</sub><br>rosa

</td>

<td style="background-color:#FFF0F0;"><a href="Americium(III)-chlorid" title="Americium(III)-chlorid">Americium(III)-chlorid</a><br>AmCl<sub>3</sub><br>rosa

</td>

<td style="background-color:#FFFFE0;"><a href="Americium(III)-bromid" title="Americium(III)-bromid">Americium(III)-bromid</a><br>AmBr<sub>3</sub><br>hellgelb

</td>

<td style="background-color:#FFFFE0;"><a href="Americium(III)-iodid" title="Americium(III)-iodid">Americium(III)-iodid</a><br>AmI<sub>3</sub><br>hellgelb

</td></tr>

<tr>

<td>+2

</td>

</td>

<td style="background-color:#000; color:#FFF;"><b>Americium(II)-chlorid<br>AmCl<sub>2</sub><br>schwarz</b>

</td>

<td style="background-color:#000; color:#FFF;"><b>Americium(II)-bromid<br>AmBr<sub>2</sub><br>schwarz</b>

</td>

<td style="background-color:#000; color:#FFF;"><b>Americium(II)-iodid<br>AmI<sub>2</sub><br>schwarz</b>

</td></tr></tbody></table>

<p><a href="Americium(III)-fluorid" title="Americium(III)-fluorid">Americium(III)-fluorid</a> (AmF<sub>3</sub>) ist schwerlöslich und kann durch die Umsetzung einer wässrigen Americiumlösung mit Fluoridsalzen im schwach <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Sauren</a> durch Fällung hergestellt werden:

</p>

<msup>

</mrow>

</msup>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msup>

</mrow>

</msup>

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</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Am^{3+}\ _{(aq)}+\ 3\ F^{-}\ _{(aq)}\longrightarrow \ AmF_{3}\ _{(s)}\downarrow } }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/d71038f203dda3e6a9e1de09536ae524df23b1de.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.171ex; width:38.267ex; height:3.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Am^{3+}\ _{(aq)}+\ 3\ F^{-}\ _{(aq)}\longrightarrow \ AmF_{3}\ _{(s)}\downarrow } }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>Das tetravalente <a href="Americium(IV)-fluorid" title="Americium(IV)-fluorid">Americium(IV)-fluorid</a> (AmF<sub>4</sub>) ist durch die Umsetzung von Americium(III)-fluorid mit molekularem <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a> zugänglich:<sup id="cite_ref-55" class="reference"><a href="#cite_note-55"><span class="cite-bracket">[</span>55<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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</mrow>

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<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ AmF_{3}\ +\ F_{2}\ \longrightarrow \ 2\ AmF_{4}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ac5db61d22907fb7989a3f09e5211b652da6f1b2.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:28.819ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ AmF_{3}\ +\ F_{2}\ \longrightarrow \ 2\ AmF_{4}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>In der wässrigen Phase wurde das vierwertige Americium auch beobachtet.<sup id="cite_ref-56" class="reference"><a href="#cite_note-56"><span class="cite-bracket">[</span>56<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Americium(III)-chlorid" title="Americium(III)-chlorid">Americium(III)-chlorid</a> (AmCl<sub>3</sub>) bildet rosafarbene <a href="Hexagonales_Kristallsystem" title="Hexagonales Kristallsystem">hexagonale</a> Kristalle. Seine <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a> ist <a href="Isotypie" class="mw-redirect" title="Isotypie">isotyp</a> mit <a href="Uran(III)-chlorid" title="Uran(III)-chlorid">Uran(III)-chlorid</a>. Der Schmelzpunkt der Verbindung liegt bei 715 °C.<sup id="cite_ref-HOWI_1969_53-1" class="reference"><a href="#cite_note-HOWI_1969-53"><span class="cite-bracket">[</span>53<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das Hexahydrat (AmCl<sub>3</sub>·6 H<sub>2</sub>O) weist eine <a href="Monoklines_Kristallsystem" title="Monoklines Kristallsystem">monokline</a> Kristallstruktur auf.<sup id="cite_ref-57" class="reference"><a href="#cite_note-57"><span class="cite-bracket">[</span>57<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Durch Reduktion mit Na-<a href="Amalgam" title="Amalgam">Amalgam</a> aus Am(III)-Verbindungen sind Am(II)-Salze zugänglich: die schwarzen Halogenide AmCl<sub>2</sub>, AmBr<sub>2</sub> und AmI<sub>2</sub>. Sie sind sehr sauerstoffempfindlich, und oxidieren in Wasser unter Freisetzung von Wasserstoff zu Am(III)-Verbindungen.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Chalkogenide_und_Pentelide">Chalkogenide und Pentelide</h3></div>

<p>Von den <a href="Chalkogenide" title="Chalkogenide">Chalkogeniden</a> sind bekannt: das <a href="Sulfide" title="Sulfide">Sulfid</a> (AmS<sub>2</sub>)<sup id="cite_ref-AM_S_SE_58-0" class="reference"><a href="#cite_note-AM_S_SE-58"><span class="cite-bracket">[</span>58<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>, zwei <a href="Selenide" title="Selenide">Selenide</a> (AmSe<sub>2</sub> und Am<sub>3</sub>Se<sub>4</sub>)<sup id="cite_ref-AM_S_SE_58-1" class="reference"><a href="#cite_note-AM_S_SE-58"><span class="cite-bracket">[</span>58<span class="cite-bracket">]</span></a></sup><sup id="cite_ref-AM_METALLIDE_59-0" class="reference"><a href="#cite_note-AM_METALLIDE-59"><span class="cite-bracket">[</span>59<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> und zwei <a href="Telluride" title="Telluride">Telluride</a> (Am<sub>2</sub>Te<sub>3</sub> und AmTe<sub>2</sub>).<sup id="cite_ref-60" class="reference"><a href="#cite_note-60"><span class="cite-bracket">[</span>60<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Die <a href="Pentelide" class="mw-redirect" title="Pentelide">Pentelide</a> des Americiums (<sup>243</sup>Am) des Typs AmX sind für die Elemente <a href="Phosphor" title="Phosphor">Phosphor</a>, <a href="Arsen" title="Arsen">Arsen</a>,<sup id="cite_ref-61" class="reference"><a href="#cite_note-61"><span class="cite-bracket">[</span>61<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> <a href="Antimon" title="Antimon">Antimon</a> und <a href="Bismut" title="Bismut">Bismut</a> dargestellt worden. Sie kristallisieren im NaCl-Gitter.<sup id="cite_ref-AM_METALLIDE_59-1" class="reference"><a href="#cite_note-AM_METALLIDE-59"><span class="cite-bracket">[</span>59<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Silicide_und_Boride">Silicide und Boride</h3></div>

<p>Americiummono<a href="Silicid" class="mw-redirect" title="Silicid">silicid</a> (AmSi) und Americium„disilicid“ (AmSi<sub>x</sub> mit: 1,87 < x < 2,0) wurden durch Reduktion von <a href="Americium(III)-fluorid" title="Americium(III)-fluorid">Americium(III)-fluorid</a> mit elementaren <a href="Silicium" title="Silicium">Silicium</a> im Vakuum bei 1050 °C (AmSi) und 1150–1200 °C (AmSi<sub>x</sub>) dargestellt. AmSi ist eine schwarze Masse, isomorph mit LaSi. AmSi<sub>x</sub> ist eine hellsilbrige Verbindung mit einem tetragonalen Kristallgitter.<sup id="cite_ref-62" class="reference"><a href="#cite_note-62"><span class="cite-bracket">[</span>62<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p><a href="Boride" title="Boride">Boride</a> der Zusammensetzungen AmB<sub>4</sub> und AmB<sub>6</sub> sind gleichfalls bekannt.<sup id="cite_ref-63" class="reference"><a href="#cite_note-63"><span class="cite-bracket">[</span>63<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Metallorganische_Verbindungen">Metallorganische Verbindungen</h3></div>

<p>Analog zu <a href="Uranocen" title="Uranocen">Uranocen</a>, einer <a href="Organometallverbindungen" class="mw-redirect" title="Organometallverbindungen">Organometallverbindung</a> in der Uran von zwei <a href="Cyclooctatetraen" title="Cyclooctatetraen">Cyclooctatetraen</a>-Liganden komplexiert ist, wurden die entsprechenden Komplexe von <a href="Thorium" title="Thorium">Thorium</a>, <a href="Protactinium" title="Protactinium">Protactinium</a>, Neptunium, Plutonium und auch des Americiums, (η<sup>8</sup>-C<sub>8</sub>H<sub>8</sub>)<sub>2</sub>Am, dargestellt.<sup id="cite_ref-64" class="reference"><a href="#cite_note-64"><span class="cite-bracket">[</span>64<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li>Wolfgang H. Runde, Wallace W. Schulz: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/Americium.pdf"><i>Americium</i></a>, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): <i>The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements</i>, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S. 1265–1395 (<a href="https://doi.org/10.1007/1-4020-3598-5_8" class="extiw external" title="doi:10.1007/1-4020-3598-5 8">doi:10.1007/1-4020-3598-5_8</a>).</li>

<li><i><a href="Gmelins_Handbuch_der_anorganischen_Chemie" title="Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie">Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie</a></i>, System Nr. 71, Transurane: Teil A 1 I, S. 30–34; Teil A 1 II, S. 18, 315–326, 343–344; Teil A 2, S. 42–44, 164–175, 185–188; Teil B 1, S. 57–67.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Commons"></span></span></div><b><span class=""><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Americium?uselang=de"><span lang="en">Commons</span>: Americium</a></span></b> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><span class="noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"><span class="mw-default-size" typeof="mw:File"><span title="Wiktionary"></span></span></span><b><a href="https://de.wiktionary.org/wiki/Americium" class="extiw external" title="wikt:Americium">Wiktionary: Americium</a></b> – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen</div>

<ul><li>Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-01-01920"><i>Americium</i></a>. In: <i><a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>.</i> Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Januar 2015.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></li>

<li>Rachel Sheremeta Pepling: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.acs.org/cen/80th/americium.html"><i>Americium.</i></a> Chemical & Engineering News, 2003.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-1">↑</a></span> <span class="reference-text">Die Werte der atomaren und physikalischen Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/americium">www.webelements.com (Americium)</a> entnommen.</span>

</li>

<li id="cite_note-Binder-2"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Binder_2-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Binder_2-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Binder_2-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Binder_2-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Binder_2-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Binder_2-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Harry_H._Binder" title="Harry H. Binder">Harry H. Binder</a>: <i>Lexikon der chemischen Elemente.</i> S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3, S. 18–23.</span>

</li>

<li id="cite_note-NIST-ASD-americium-3"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-americium_3-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-americium_3-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-americium_3-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-americium_3-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-NIST-ASD-americium_3-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/cgi-bin/ASD/ie.pl?spectra=americium&units=1&e_out=0&unc_out=1&at_num_out=1&el_name_out=1&ion_charge_out=1&biblio=1"><i>americium</i></a> in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): <cite style="font-style:italic">NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1)</cite>. Hrsg.: <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg, MD. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.18434/T4W30F">10.18434/T4W30F</a></span> (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://physics.nist.gov/asd">physics.nist.gov/asd</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Americium&rft.au=Kramida%2C+A.%2C+Ralchenko%2C+...&rft.btitle=NIST+Atomic+Spectra+Database+%28ver.+5.7.1%29&rft.doi=10.18434%2FT4W30F&rft.genre=book" style="display:none"> </span> Abgerufen am 13. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-Webelements-americium-4"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Webelements-americium_4-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-americium_4-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-americium_4-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-americium_4-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Webelements-americium_4-4">e</a></sup></span> <span class="reference-text">Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com/americium/atoms.html"><i>americium</i></a> bei <i>WebElements, <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webelements.com">www.webelements.com</a></i>, abgerufen am 13. Juni 2020.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-5"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-5">↑</a></span> <span class="reference-text">Robert C. Weast (Hrsg.): <i><a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>.</i> CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Die Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</span>

</li>

<li id="cite_note-nubase-6"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-nubase_6-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-nubase_6-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-nubase_6-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-nubase_6-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-nubase_6-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-nubase_6-5">f</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-nubase_6-6">g</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-nubase_6-7">h</a></sup></span> <span class="reference-text">G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot, A. H. Wapstra: <i>The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties</i>, in: <i><a href="Nuclear_Physics" title="Nuclear Physics">Nuclear Physics A</a></i>, 729, 2003, S. 3–128. <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001">10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001</a></span>. (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://amdc.in2p3.fr/nubase/nubase2003/Nubase2003.pdf">PDF</a>; 1,0 MB).</span>

</li>

<li id="cite_note-NV-7"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-NV_7-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieses Element entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden. </span>

</li>

<li id="cite_note-8"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-8">↑</a></span> <span class="reference-text">G. T. Seaborg, R. A. James, L. O. Morgan: <i>The New Element Americium (Atomic Number 95)</i>, NNES PPR <i>(National Nuclear Energy Series, Plutonium Project Record)</i>, Vol. 14 B <i>The Transuranium Elements: Research Papers</i>, Paper No. 22.1, McGraw-Hill Book Co., Inc., New York, 1949 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.osti.gov/cgi-bin/rd_accomplishments/display_biblio.cgi?id=ACC0046&numPages=43&fp=N">Abstract</a>; <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.osti.gov/accomplishments/documents/fullText/ACC0046.pdf">Maschinoskript (Januar 1948)</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-9"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-9">↑</a></span> <span class="reference-text">K. Street, Jr., A. Ghiorso, G. T. Seaborg: <i>The Isotopes of Americium</i>, in: <i><a href="Physical_Review" title="Physical Review">Physical Review</a></i>, <b>1950</b>, <i>79</i> (3), S. 530–531 (<a href="https://doi.org/10.1103/PhysRev.79.530" class="extiw external" title="doi:10.1103/PhysRev.79.530">doi:10.1103/PhysRev.79.530</a>; <a rel="nofollow" class="external text" href="https://repositories.cdlib.org/cgi/viewcontent.cgi?article=7073&context=lbnl">Maschinoskript (11. April 1950)</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-10"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-10">↑</a></span> <span class="reference-text">Übersetzung: <i>Der Name Americium (nach den beiden Amerikas) und das Symbol Am werden für das Element vorgeschlagen – basierend auf seiner Position als sechstes Mitglied der Actinoid-Seltenerdmetalle-Serie, in Analogie zum Europium, Eu, aus der Lanthanoiden-Serie</i>.</span>

</li>

<li id="cite_note-11"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-11">↑</a></span> <span class="reference-text">Rachel Sheremeta Pepling: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://pubs.acs.org/cen/80th/americium.html"><i>Americium.</i></a> Chemical & Engineering News, 2003.</span>

</li>

<li id="cite_note-12"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-12">↑</a></span> <span class="reference-text"><span class="cite">Patent <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.google.com/patents/US3156523">US3156523</a>: <i>Element 95 and method of producing said element.</i> Angemeldet am <span style="white-space:nowrap;">23. August 1946</span>, veröffentlicht am <span style="white-space:nowrap;">10. November 1964</span>, Erfinder: Glenn T. Seaborg.</span><span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Apatent&rft_id=US3156523&rft.applcc=US&rft.title=Element+95+and+method+of+producing+said+element&rft.inventor=Glenn+T.+Seaborg&rft.appldate=1946-08-23&rft.pubdate=1964-11-10">‌</span></span>

</li>

<li id="cite_note-AM_METALL1-13"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-AM_METALL1_13-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-AM_METALL1_13-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">Edgar F. Westrum, Jr., LeRoy Eyring: <i>The Preparation and Some Properties of Americium Metal</i>, in: <i><a href="J._Am._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Am. Chem. Soc.">J. Am. Chem. Soc.</a></i>, <b>1951</b>, <i>73</i> (7), S. 3396–3398 (<a href="https://doi.org/10.1021/ja01151a116" class="extiw external" title="doi:10.1021/ja01151a116">doi:10.1021/ja01151a116</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-14"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-14">↑</a></span> <span class="reference-text">Klaus Hoffmann: <i>Kann man Gold machen? Gauner, Gaukler und Gelehrte. Aus der Geschichte der chemischen Elemente</i>, Urania-Verlag; Leipzig, Jena, Berlin 1979, <span class="-print" style="white-space:nowrap"><a href="Deutsche_Nationalbibliothek" title="Deutsche Nationalbibliothek">DNB</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/800228367">800228367</a></span>, S. 233.</span>

</li>

<li id="cite_note-15"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-15">↑</a></span> <span class="reference-text">L. H. Baetsle: <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r261891140">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20050426092418/http://www.ictp.trieste.it/~pub_off/lectures/lns012/Baetsle.pdf"><i>Application of Partitioning/Transmutation of Radioactive Materials in Radioactive Waste Management</i></a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 26. April 2005 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>) (PDF; 2,4 MB), September 2001.</span>

</li>

<li id="cite_note-16"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-16">↑</a></span> <span class="reference-text">Gabriele Fioni, Michel Cribier, Frédéric Marie: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20071111175005/http://www.cea.fr/var/cea/storage/static/gb/library/Clefs46/pagesg/clefs46_30.html"><i>Can the minor actinide, americium-241, be transmuted by thermal neutrons?</i></a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 11. November 2007 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>).</span>

</li>

<li id="cite_note-malatova_beckova-17"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-malatova_beckova_17-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-malatova_beckova_17-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-malatova_beckova_17-2">c</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-malatova_beckova_17-3">d</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-malatova_beckova_17-4">e</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-malatova_beckova_17-5">f</a></sup></span> <span class="reference-text">I. Malátová, V. Bečková: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/B9780123864543011623">Americium</a>, in Encyclopedia of Toxicology (Third Edition), 2014, abgerufen am 22. Mai 2024</span>

</li>

<li id="cite_note-smoke-18"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-smoke_18-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-smoke_18-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-smoke_18-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text"> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20101112082137/http://www.world-nuclear.org/info/inf57.html"><i>Smoke Detectors and Americium.</i></a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 12. November 2010 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>)</span>

</li>

<li id="cite_note-speclab-19"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-speclab_19-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.speclab.com/elements/americium.htm">Informationen zum Element Americium bei www.speclab.com</a> <i>(engl.)</i>; Zugriff: 8. Oktober 2008.</span>

</li>

<li id="cite_note-20"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-20">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20150429052129/http://www.bredl.org/sapc/Pu_ReportI.htm">BREDL Southern Anti-Plutonium Campaign</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 29. April 2015 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>).</span>

</li>

<li id="cite_note-21"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-21">↑</a></span> <span class="reference-text">Akihiro Sasahara, Tetsuo Matsumura, Giorgos Nicolaou, Dimitri Papaioannou: <i>Neutron and Gamma Ray Source Evaluation of LWR High Burn-up UO<sub>2</sub> and MOX Spent Fuels</i>, in: <i>Journal of Nuclear Science and Technology</i>, <b>2004</b>, <i>41</i> (4), S. 448–456 (<a href="https://doi.org/10.1080/18811248.2004.9715507" class="extiw external" title="doi:10.1080/18811248.2004.9715507">doi:10.1080/18811248.2004.9715507</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-Gmelin-22"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Gmelin_22-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Gmelin_22-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Gmelin_22-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text"><i><a href="Gmelins_Handbuch_der_anorganischen_Chemie" title="Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie">Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie</a></i>, System Nr. 71, Transurane, Teil B 1, S. 57–67.</span>

</li>

<li id="cite_note-AM_METALL2-23"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-AM_METALL2_23-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-AM_METALL2_23-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-AM_METALL2_23-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">W. Z. Wade, T. Wolf: <i>Preparation and Some Properties of Americium Metal</i>, in: <i><a href="J._Inorg._Nucl._Chem." class="mw-redirect" title="J. Inorg. Nucl. Chem.">J. Inorg. Nucl. Chem.</a></i>, <b>1967</b>, <i>29</i> (10), S. 2577–2587 (<a href="https://doi.org/10.1016/0022-1902(67)80183-0" class="extiw external" title="doi:10.1016/0022-1902(67)80183-0">doi:10.1016/0022-1902(67)80183-0</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-AM_METALL4-24"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-AM_METALL4_24-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-AM_METALL4_24-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-AM_METALL4_24-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text">D. B. McWhan, B. B. Cunningham, J. C. Wallmann: <i>Crystal Structure, Thermal Expansion and Melting Point of Americium Metal</i>, in: <i><a href="J._Inorg._Nucl._Chem." class="mw-redirect" title="J. Inorg. Nucl. Chem.">J. Inorg. Nucl. Chem.</a></i>, <b>1962</b>, <i>24</i> (9), S. 1025–1038 (<a href="https://doi.org/10.1016/0022-1902(62)80246-2" class="extiw external" title="doi:10.1016/0022-1902(62)80246-2">doi:10.1016/0022-1902(62)80246-2</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-25"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-25">↑</a></span> <span class="reference-text">J. U. Mondal, D. L. Raschella, R. G. Haire, J. R. Peterson: <i>The Enthalpy of Solution of <sup>243</sup>Am Metal and the Standard Enthalpy of Formation of Am<sup>3+</sup>(aq)</i>, in: <i><a href="Thermochim._Acta" class="mw-redirect" title="Thermochim. Acta">Thermochim. Acta</a></i>, <b>1987</b>, <i>116</i>, S. 235–240 (<a href="https://doi.org/10.1016/0040-6031(87)88183-2" class="extiw external" title="doi:10.1016/0040-6031(87)88183-2">doi:10.1016/0040-6031(87)88183-2</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-HOWI_1956-26"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-HOWI_1956_26-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1956.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-27"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-27">↑</a></span> <span class="reference-text">L. B. Werner, I. Perlman: <i>The Pentavalent State of Americium</i>, in: <i><a href="J._Am._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Am. Chem. Soc.">J. Am. Chem. Soc.</a></i>, <b>1951</b>, <i>73</i> (1), S. 495–496 (<a href="https://doi.org/10.1021/ja01145a540" class="extiw external" title="doi:10.1021/ja01145a540">doi:10.1021/ja01145a540</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-28"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-28">↑</a></span> <span class="reference-text">G. R. Hall, T. L. Markin: <i>The Self-reduction of Americium(V) and (VI) and the Disproportionation of Americium(V) in Aqueous Solution</i>, in: <i><a href="J._Inorg._Nucl._Chem." class="mw-redirect" title="J. Inorg. Nucl. Chem.">J. Inorg. Nucl. Chem.</a></i>, <b>1957</b>, <i>4</i> (5–6), S. 296–303 (<a href="https://doi.org/10.1016/0022-1902(57)80011-6" class="extiw external" title="doi:10.1016/0022-1902(57)80011-6">doi:10.1016/0022-1902(57)80011-6</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-29"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-29">↑</a></span> <span class="reference-text">James S. Coleman: <i>The Kinetics of the Disproportionation of Americium(V)</i>, in: <i><a href="Inorg._Chem." class="mw-redirect" title="Inorg. Chem.">Inorg. Chem.</a></i>, <b>1963</b>, <i>2</i> (1), S. 53–57 (<a href="https://doi.org/10.1021/ic50005a016" class="extiw external" title="doi:10.1021/ic50005a016">doi:10.1021/ic50005a016</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-30"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-30">↑</a></span> <span class="reference-text">L. B. Asprey, S. E. Stephanou, R. A. Penneman: <i>A New Valence State of Americium, Am(VI)</i>, in: <i><a href="J._Am._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Am. Chem. Soc.">J. Am. Chem. Soc.</a></i>, <b>1950</b>, <i>72</i> (3), S. 1425–1426 (<a href="https://doi.org/10.1021/ja01159a528" class="extiw external" title="doi:10.1021/ja01159a528">doi:10.1021/ja01159a528</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-31"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-31">↑</a></span> <span class="reference-text">L. B. Asprey, S. E. Stephanou, R. A. Penneman: <i>Hexavalent Americium</i>, in: <i><a href="J._Am._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Am. Chem. Soc.">J. Am. Chem. Soc.</a></i>, <b>1951</b>, <i>73</i> (12), S. 5715–5717 (<a href="https://doi.org/10.1021/ja01156a065" class="extiw external" title="doi:10.1021/ja01156a065">doi:10.1021/ja01156a065</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-32"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-32">↑</a></span> <span class="reference-text">J. S. Coleman, T. K. Keenan, L. H. Jones, W. T. Carnall, R. A. Penneman: <i>Preparation and Properties of Americium(VI) in Aqueous Carbonate Solutions</i>, in: <i><a href="Inorg._Chem." class="mw-redirect" title="Inorg. Chem.">Inorg. Chem.</a></i>, <b>1963</b>, <i>2</i> (1), S. 58–61 (<a href="https://doi.org/10.1021/ic50005a017" class="extiw external" title="doi:10.1021/ic50005a017">doi:10.1021/ic50005a017</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-33"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-33">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://eawag-bbd.ethz.ch/periodic/elements/am.html"><i>The Biochemical Periodic Tables – Americium</i></a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-34"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-34">↑</a></span> <span class="reference-text">L. E. Macaskie, B. C. Jeong, M. R. Tolley: <i>Enzymically Accelerated Biomineralization of Heavy Metals: Application to the Removal of Americium and Plutonium from Aqueous Flows</i>, in: <i>FEMS Microbiol. Rev.</i>, <b>1994</b>, <i>14</i> (4), S. 351–367 (<a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/7917422?dopt=Abstract">PMID 7917422</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-35"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-35">↑</a></span> <span class="reference-text">E. A. Wurtz, T. H. Sibley, W. R. Schell: <i>Interactions of Escherichia coli and Marine Bacteria with <sup>241</sup>Am in Laboratory Cultures</i>, in: <i>Health Phys.</i>, <b>1986</b>, <i>50</i> (1), S. 79–88 (<a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/3511007?dopt=Abstract">PMID 3511007</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-36"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-36">↑</a></span> <span class="reference-text">A. J. Francis, J. B. Fillow, C. J. Dodge, M. Dunn, K. Mantione, B. A. Strietelmeier, M. E. Pansoy-Hjelvik, H. W. Papenguth: <i>Role of Bacteria as Biocolloids in the Transport of Actinides from a Deep Underground Radioactive Waste Repository</i>, in: <i><a href="Radiochimica_Acta" title="Radiochimica Acta">Radiochimica Acta</a></i>, <b>1998</b>, <i>82</i>, S. 347–354 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.osti.gov/scitech/biblio/2439">Abstract und PDF-Download</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-37"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-37">↑</a></span> <span class="reference-text">N. Liu, Y. Yang, S. Luo, T. Zhang, J. Jin, J. Liao, X. Hua: <i>Biosorption of <sup>241</sup>Am by Rhizopus arrihizus: Preliminary Investigation and Evaluation</i>, in: <i><a href="Appl._Radiat._Isot." class="mw-redirect" title="Appl. Radiat. Isot.">Appl. Radiat. Isot.</a></i>, <b>2002</b>, <i>57</i> (2), S. 139–143 (<a class="external mw-magiclink-pmid" rel="nofollow" href="https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pubmed/12150270?dopt=Abstract">PMID 12150270</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-karlsruhe-38"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-karlsruhe_38-0">↑</a></span> <span class="reference-text">G. Pfennig, H. Klewe-Nebenius, W. Seelmann-Eggebert (Hrsg.): <i>Karlsruher <a href="Nuklidkarte" title="Nuklidkarte">Nuklidkarte</a></i>, 7. Auflage 2006.</span>

</li>

<li id="cite_note-39"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-39">↑</a></span> <span class="reference-text">Science daily: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sciencedaily.com/releases/2001/01/010103073253.htm"><i>Extremely Efficient Nuclear Fuel Could Take Man To Mars In Just Two Weeks</i></a>, 3. Januar 2001.</span>

</li>

<li id="cite_note-40"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-40">↑</a></span> <span class="reference-text">H. Dias, N. Tancock, A. Clayton: <i>Critical Mass Calculations for <sup>241</sup>Am, <sup>242m</sup>Am and <sup>243</sup>Am</i>, in: <i>Nippon Genshiryoku Kenkyujo JAERI, Conf</i>, <b>2003</b>, S. 618–623 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.researchgate.net/publication/237569718_Critical_Mass_Calculations_for_241Am_242mAm_and_243Am">Abstract</a>; <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.iaea.org/inis/collection/NCLCollectionStore/_Public/36/116/36116528.pdf">PDF</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-41"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-41">↑</a></span> <span class="reference-text">Y. Ronen, M. Aboudy, D. Regev: <i>A novel method for energy production using <sup>242m</sup>Am as a nuclear fuel</i>, in: <i><a href="Nuclear_Technology" title="Nuclear Technology">Nuclear Technology</a></i>, <b>2000</b>, <i>129</i> (3), S. 407–417 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.new.ans.org/pubs/journals/nt/a_3071">Abstract</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-irsn-42"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-irsn_42-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Institut_de_Radioprotection_et_de_S%C3%BBret%C3%A9_Nucl%C3%A9aire" title="Institut de Radioprotection et de Sûreté Nucléaire">Institut de Radioprotection et de Sûreté Nucléaire</a>: <i>Evaluation of nuclear criticality safety data and limits for actinides in transport</i>, S. 16 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webcitation.org/618baD0Up?url=http://ec.europa.eu/energy/nuclear/transport/doc/irsn_sect03_146.pdf">PDF</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 22. August 2011 auf <i><a href="WebCite" title="WebCite">WebCite</a></i>)).</span>

</li>

<li id="cite_note-43"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-43">↑</a></span> <span class="reference-text">Y. Ronen, M. Aboudy, D. Regev: <i>Homogeneous <sup>242m</sup>Am-Fueled Reactor for Neutron Capture Therapy</i>, in: <i><a href="Nuclear_Science_and_Engineering" title="Nuclear Science and Engineering">Nuclear Science and Engineering</a></i>, <b>2001</b>, <i>138</i> (3), S. 295–304 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.osti.gov/scitech/biblio/20804726">Abstract</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-44"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-44">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20080624193652/http://87.139.25.178:81/ger/theory.htm">α-Zerfall von <sup>241</sup>Am mit Entstehung von Gammastrahlen</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 24. Juni 2008 im <i><a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a></i>).</span>

</li>

<li id="cite_note-45"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-45">↑</a></span> <span class="reference-text">R.M. Ambrosi et al.: <cite style="font-style:italic">DEVELOPMENT AND TESTING OF AMERICIUM-241 RADIOISOTOPE THERMOELECTRIC GENERATOR: CONCEPT DESIGNS AND BREADBOARD SYSTEM.</cite> In: <cite style="font-style:italic">Nuclear and Emerging Technologies for Space (2012)</cite>. 2012 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.lpi.usra.edu/meetings/nets2012/pdf/3043.pdf">usra.edu</a> [PDF]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Americium&rft.atitle=DEVELOPMENT+AND+TESTING+OF+AMERICIUM-241+RADIOISOTOPE+THERMOELECTRIC+GENERATOR%3A+CONCEPT+DESIGNS+AND+BREADBOARD+SYSTEM.&rft.au=R.M.+Ambrosi+et+al.&rft.btitle=Nuclear+and+Emerging+Technologies+for+Space+%282012%29&rft.date=2012&rft.genre=book" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-46"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-46">↑</a></span> <span class="reference-text">Richard M. Ambrosi et al.: <cite style="font-style:italic">European Radioisotope Thermoelectric Generators (RTGs) and Radioisotope Heater Units (RHUs) for Space Science and Exploration</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Space Science Reviews</cite>. 2019, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<span class="uri-handle" style="white-space:nowrap"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1007/s11214-019-0623-9">10.1007/s11214-019-0623-9</a></span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Americium&rft.atitle=European+Radioisotope+Thermoelectric+Generators+%28RTGs%29+and+Radioisotope+Heater+Units+%28RHUs%29+for+Space+Science+and+Exploration&rft.au=Richard+M.+Ambrosi+et+al.&rft.btitle=Space+Science+Reviews&rft.date=2019&rft.doi=10.1007%2Fs11214-019-0623-9&rft.genre=book" style="display:none"> </span></span>

</li>

<li id="cite_note-47"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-47">↑</a></span> <span class="reference-text">Nuclear Data Viewer 2.4, NNDC, abgefragt am 11. September 2008; <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nndc.bnl.gov/nudat2/indx_dec.jsp">Sucheingabe</a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-48"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-48">↑</a></span> <span class="reference-text">Lenntech: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.lenntech.com/deutsch/Data-PSE/Am.htm"><i>Americium (Am)</i></a>.</span>

</li>

<li id="cite_note-49"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-49">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.atsdr.cdc.gov/phs/phs.asp?id=809&tid=158"><i>Public Health Statement for Americium</i></a> Abschnitt 1.5.</span>

</li>

<li id="cite_note-50"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-50">↑</a></span> <span class="reference-text">Franz Frisch: <i>Klipp und klar, 100 x Energie</i>, Bibliographisches Institut AG, Mannheim 1977, ISBN 3-411-01704-X, S. 184.</span>

</li>

<li id="cite_note-51"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-51">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.webcitation.org/5wa9xi6X1?url=http://www.doh.wa.gov/ehp/rp/factsheets/factsheets-pdf/fs23am241.pdf">Division of Environmental Health, Office of Radiation Protection, Fact Sheet #23 (November 2002): Americium-241</a> (<span class="webarchiv-memento"><a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a></span> vom 18. Februar 2011 auf <i><a href="WebCite" title="WebCite">WebCite</a></i>).</span>

</li>

<li id="cite_note-HOWI_1972-52"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-HOWI_1972_52-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1972.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-HOWI_1969-53"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-HOWI_1969_53-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-HOWI_1969_53-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1969.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-54"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-54">↑</a></span> <span class="reference-text">L. B. Asprey, T. K. Keenan, F. H. Kruse: <i>Crystal Structures of the Trifluorides, Trichlorides, Tribromides, and Triiodides of Americium and Curium</i>, in: <i><a href="Inorg._Chem." class="mw-redirect" title="Inorg. Chem.">Inorg. Chem.</a></i>, <b>1965</b>, <i>4</i> (7), S. 985–986 (<a href="https://doi.org/10.1021/ic50029a013" class="extiw external" title="doi:10.1021/ic50029a013">doi:10.1021/ic50029a013</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-55"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-55">↑</a></span> <span class="reference-text">L. B. Asprey: <i>New Compounds of Quadrivalent Americium, AmF<sub>4</sub>, KAmF<sub>5</sub></i>, in: <i><a href="J._Am._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Am. Chem. Soc.">J. Am. Chem. Soc.</a></i>, <b>1954</b>, <i>76</i> (7), S. 2019–2020 (<a href="https://doi.org/10.1021/ja01636a094" class="extiw external" title="doi:10.1021/ja01636a094">doi:10.1021/ja01636a094</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-56"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-56">↑</a></span> <span class="reference-text">L. B. Asprey, R. A. Penneman: <i>First Observation of Aqueous Tetravalent Americium</i>, in: <i><a href="J._Am._Chem._Soc." class="mw-redirect" title="J. Am. Chem. Soc.">J. Am. Chem. Soc.</a></i>, <b>1961</b>, <i>83</i> (9), S. 2200–2200 (<a href="https://doi.org/10.1021/ja01470a040" class="extiw external" title="doi:10.1021/ja01470a040">doi:10.1021/ja01470a040</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-57"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-57">↑</a></span> <span class="reference-text">John H. Burns, Joseph Richard Peterson: <i>The Crystal Structures of Americium Trichloride Hexahydrate and Berkelium Trichloride Hexahydrate</i>, in: <i><a href="Inorg._Chem." class="mw-redirect" title="Inorg. Chem.">Inorg. Chem.</a></i>, <b>1971</b>, <i>10</i> (1), S. 147–151 (<a href="https://doi.org/10.1021/ic50095a029" class="extiw external" title="doi:10.1021/ic50095a029">doi:10.1021/ic50095a029</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-AM_S_SE-58"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-AM_S_SE_58-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-AM_S_SE_58-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">D. Damien, J. Jove: <i>Americium Disulfide and Diselenide</i>, in: <i><a href="Inorg._Nucl._Chem._Lett." class="mw-redirect" title="Inorg. Nucl. Chem. Lett.">Inorg. Nucl. Chem. Lett.</a></i>, <b>1971</b>, <i>7</i> (7), S. 685–688 (<a href="https://doi.org/10.1016/0020-1650(71)80055-7" class="extiw external" title="doi:10.1016/0020-1650(71)80055-7">doi:10.1016/0020-1650(71)80055-7</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-AM_METALLIDE-59"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-AM_METALLIDE_59-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-AM_METALLIDE_59-1">b</a></sup></span> <span class="reference-text">J. W. Roddy: <i>Americium Metallides: AmAs, AmSb, AmBi, Am<sub>3</sub>Se<sub>4</sub>, and AmSe<sub>2</sub></i>, in: <i><a href="J._Inorg._Nucl._Chem." class="mw-redirect" title="J. Inorg. Nucl. Chem.">J. Inorg. Nucl. Chem.</a></i>, <b>1974</b>, <i>36</i> (11), S. 2531–2533 (<a href="https://doi.org/10.1016/0022-1902(74)80466-5" class="extiw external" title="doi:10.1016/0022-1902(74)80466-5">doi:10.1016/0022-1902(74)80466-5</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-60"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-60">↑</a></span> <span class="reference-text">D. Damien: <i>Americium Tritelluride and Ditelluride</i>, in: <i><a href="Inorg._Nucl._Chem._Lett." class="mw-redirect" title="Inorg. Nucl. Chem. Lett.">Inorg. Nucl. Chem. Lett.</a></i>, <b>1972</b>, <i>8</i> (5), S. 501–504 (<a href="https://doi.org/10.1016/0020-1650(72)80262-9" class="extiw external" title="doi:10.1016/0020-1650(72)80262-9">doi:10.1016/0020-1650(72)80262-9</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-61"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-61">↑</a></span> <span class="reference-text">J. P. Charvillat, D. Damien: <i>Americium Monoarsenide</i>, in: <i><a href="Inorg._Nucl._Chem._Lett." class="mw-redirect" title="Inorg. Nucl. Chem. Lett.">Inorg. Nucl. Chem. Lett.</a></i>, <b>1973</b>, <i>9</i> (5), S. 559–563 (<a href="https://doi.org/10.1016/0020-1650(73)80191-6" class="extiw external" title="doi:10.1016/0020-1650(73)80191-6">doi:10.1016/0020-1650(73)80191-6</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-62"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-62">↑</a></span> <span class="reference-text">F. Weigel, F. D. Wittmann, R. Marquart: <i>Americium Monosilicide and “Disilicide”</i>, in: <i><a href="Journal_of_the_Less_Common_Metals" class="mw-redirect" title="Journal of the Less Common Metals">Journal of the Less Common Metals</a></i>, <b>1977</b>, <i>56</i> (1), S. 47–53 (<a href="https://doi.org/10.1016/0022-5088(77)90217-X" class="extiw external" title="doi:10.1016/0022-5088(77)90217-X">doi:10.1016/0022-5088(77)90217-X</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-63"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-63">↑</a></span> <span class="reference-text">Harry A. Eick, R. N. R. Mulford: <i>Americium and Neptunium Borides</i>, in: <i><a href="J._Inorg._Nucl._Chem." class="mw-redirect" title="J. Inorg. Nucl. Chem.">J. Inorg. Nucl. Chem.</a></i>, <b>1969</b>, <i>31</i> (2), S. 371–375 (<a href="https://doi.org/10.1016/0022-1902(69)80480-X" class="extiw external" title="doi:10.1016/0022-1902(69)80480-X">doi:10.1016/0022-1902(69)80480-X</a>).</span>

</li>

<li id="cite_note-64"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-64">↑</a></span> <span class="reference-text"><a href="Christoph_Elschenbroich" title="Christoph Elschenbroich">Christoph Elschenbroich</a>: <i>Organometallchemie</i>, 6. Auflage, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S. 589.</span>

</li>

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<div class="klappleiste-kopf"><a href="Periodensystem" title="Periodensystem">Periodensystem</a> der <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elemente</a></div>

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<td style="background:#ff4500" width="9.1%"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#ff8c00" width="9.1%"><a href="Erdalkalimetalle" title="Erdalkalimetalle">Erdalkalimetalle</a>

</td>

<td style="background:#dda0dd" width="9.1%"><a href="Lanthanoide" title="Lanthanoide">Lanthanoide</a>

</td>

<td style="background:#da70d6" width="9.1%"><a href="Actinoide" title="Actinoide">Actinoide</a>

</td>

<td style="background:#f08080" width="9.1%"><a href="%C3%9Cbergangsmetalle" title="Übergangsmetalle">Übergangsmetalle</a>

</td>

<td style="background:#a9a9a9" width="9.1%"><a href="Metalle" title="Metalle">Metalle</a>

</td>

<td style="background:#cd853f" width="9.1%"><a href="Halbmetalle" title="Halbmetalle">Halbmetalle</a>

</td>

<td style="background:#32cd32" width="9.1%"><a href="Nichtmetalle" title="Nichtmetalle">Nichtmetalle</a>

</td>

<td style="background:#f0e68c" width="9.1%"><a href="Halogene" title="Halogene">Halogene</a>

</td>

<td style="background:#87cefa" width="9.1%"><a href="Edelgase" title="Edelgase">Edelgase</a>

</td>

<td style="background:#dcdcdc" width="9%">Chemie unbekannt

</td></tr></tbody></table>

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4191405-3">4191405-3</a></span> | <a href="Library_of_Congress_Control_Number" title="Library of Congress Control Number">LCCN</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.loc.gov/authorities/sh85004443">sh85004443</a></span> | <a href="Web_NDL_Authorities" title="Web NDL Authorities">NDL</a>: <span class="-print"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://id.ndl.go.jp/auth/ndlsh/00575178">00575178</a></span> </div>

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